SEL ELEKTROLISIS

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

• K⁺(aq) + e → K(s)

• 2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

• 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

• 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

• 2H₂O + 2e ------> 2OH^- + H₂

Tags

NGSS.HS-PS1-2

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄ dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

• Cd²⁺ + 2e -----> Cd

• 2H₂O ------> 4H⁺ + O₂ + 4e

• 4OH^- -----> 2H₂O + O₂ + 4e

• 2H₂O + 2e ------> 2OH^- + H₂

• Ni ------> Ni²⁺ + 2e

Tags

NGSS.HS-PS1-2

Pada sel elektrolisis muatan pada katoda adalah (a)  

Tags

NGSS.HS-PS2-5

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

• Cu²⁺ + 2e → Cu

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• H₂ → 2H⁺ + 2e

• Cu → Cu²⁺ + 2e

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Tags

NGSS.HS-PS2-5

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

• Endapan tembaga

• Gas oksigen

• ion OH^-

• Gas hidrogen

• Gas klorin

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

• Ag→ Ag⁺ + e

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• 2Cl^- → Cl₂ + 2e

• Ag⁺ + e→ Ag

Tags

NGSS.HS-PS1-2

NGSS.HS-PS1-7

Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode C, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….

• K+(aq) + e --> K(s)

• 2H₂O(l) + 2e --> 2OH^- (aq) + H2(g)

• 2I^- (aq) --> I₂(g) + 2e

• K(s) ----- K+(aq) + e

• 2H₂O(l) --> 4H⁺ (aq) + O2(g) + 4e

Tags

NGSS.HS-PS1-2

Tuliskan reaksi elektrolisis yang berlangsung di anoda dari larutan H2SO4 dengan elektroda Pt .

Tags

NGSS.HS-PS2-5

Sebutkan penerapan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari .

(a)  

Reaksi yang terjadi pada anoda adalah reaksi ...

(a)