Cinética Química

A cinética química estuda

• a velocidade das reações químicas.

• o calor das reações químicas.

• a transferência de elétrons nas reações químicas.

• a solubilidade nas reações químicas.

São fatores que alteram a velocidade das reações, exceto:

• Concentração

• Superfície de contato

• Entalpia da reação

• Temperatura

Responsável por aumentar a velocidade de uma reação:

• Ativador

• Reator

• Catalisador

• Oxirredutor

A ação do catalisador ocorre ao baixar a

• Entalpia da reação

• Entalpia dos produtos

• Energia de ativação

• Energia de ionização

Em qual temperatura uma reação química ocorrerá mais rapidamente:

• 25 °C

• 35 °C

• 40 °C

• 55 °C

Em qual situação uma reação química ocorre de forma mais lenta?

• 0,4 mol/L

• 0,6 mol/L

• 0,8 mol/L

• 1,0 mol/L

Considerando um reagente sólido, a reação química ocorrerá mais rapidamente se ele estiver

• Em pó (pulverizado)

• Em barra (inteiro)

• Granulado

Qual das condições não é necessária para uma reação química ocorrer?

• Afinidade entre os reagentes

• Energia de ativação mínima

• Grande quantidade de reagentes

• Colisões efetivas entre as moléculas reagentes

Teoria que explica que, para que uma reação ocorra, as partículas dos reagentes devem colidir entre si com uma energia mínima e orientação adequada:

• Teoria das colisões

• Teoria do complexo ativado

No gráfico, a energia de ativação está representada pela letra

• Y

• Z