EXAMEN III PERIODO CECE

¿cuántos gramos hay en 3 moles de N2?

Aplicando la formula n=gr/pm.

• 84 g de N2.

• 124 g de N2.

• 64 g de N2

• 114 g de N2.

Si sabemos que el peso molecular de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de los elementos que la componen, entonces el peso molecular del C₁₂H₂₂O₁₁ es:

• 330g.

• 342 g

• 180 g

• 192 g.

La siguiente imagen representa una de las leyes de la química, indica cual es la correcta:

• Ley de las proporciones múltiples.

• Ley de la conservación de la energía.

• Ninguna de las anteriores.

• Ley de la conservación de la masa.

Está ajustada la siguiente ecuación química:

H₂ (g) + O₂(g) ---------> H₂O (l)

• No, debemos colocar un 2 delante de H2

• No, debemos colocar un 2 delante del H2 y otro delante del agua, H2O.

• Si, está ajustada.

• No, debemos de colocar 2 delante del O2

En la siguiente ecuación química indica que representan los números que están antes de cada símbolo, elige el literal correcto:

• Valencias.

• Números de oxidación.

• Sub índices.

• Coeficientes estequiométricos.

Balancear las siguientes reacciones por el método del tanteo:

a) SO3 ⎯→ SO2 + O2

b) C2H4 + O2 ⎯→ CO2 + H2O

c) Fe2O3 + C ⎯→ Fe + CO2

d) Al + HCl ⎯→ AlCl3 + H2

e) HCl + Mg ⎯→ MgCl2 + H2

Balancear las siguientes reacciones por el método ALGEBRAICO:

✓ KClO3 + H2SO4→ HClO3 + K2SO4

✓ LiOH + CO2 Li2CO3 + H2O

✓ Mg + H2O Mg(OH)2 + H2

✓ CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O

✓ RbOH + SO2 → Rb2SO3 + H2

Encuentre la masa molar de los siguientes compuestos.

a) Sulfato de aluminio, Al2(SO4)3.

b) Peróxido de hidrógeno, H2O2.

c) Sacarosa, C12H22O11.

Cuando reacciona el sulfuro de cinc (ZnS) con el oxígeno (O2) se obtiene óxido de cinc (ZnO) y se desprende dióxido de azufre (SO2. Si se dispone de 85 g de sulfuro de cinc, calcular: a) La cantidad de óxido que se producirá.

ZnS + O2 ------------------- ZnO + SO2

Determina el número de moles de: a) 56 g de N2 b) 54 g de agua c) 11 g de CO2