เหตุใดแก๊สจึงฟุ้งกระจายเต็มภาชนะที่บรรจุ และสามารถบีบอัดให้มีปริมาตรน้อยลงกว่าเดิมได้มาก

• เพราะความหนาแน่นแก๊สมีค่าน้อย

• เพราะโมเลกุลของแก๊สแต่ละโมเลกุลอยู่ห่างกัน

• เพราะแรงยึดเหนี่ยวระหว่าโมเลกุลแก๊สมีค่าน้อย

• เพราะโมเลกุลของแก๊สมีขนาดเล็ก

เมื่ออัดแก๊สให้มีปริมาตรลดลง ความดันของแก๊สจะเพิ่มขึ้นเพราะเหตุใด

• เพราะความหนาแน่นของแก๊สสูงขึ้น

• เพราะโมเลกุลแก๊สจะอยู่ใกล้กันมากขึ้น

• เพราะจะทำให้โมเลกุลแก๊สชนผนังภาชนะได้บ่อยขึ้น

• เพราะจะทำให้อุณหภูมิแก๊สสูงขึ้น

สมมุติว่าสามารถทดลองวัดค่าอัตรเร็วของโมเลกุล แต่ละตัวได้ทั้งหมด 5 โมเลกุล ซึ่งมีอัตรเร็วโมเลกุลเป็น 3,3,4,4 และ 5 เมตร/วินาที ตามลำดับ จงหาค่ารากที่สองของกำลังสองเฉลี่ยของอัตราเร็ว

• 3.5 m/s

• 3.9 m/s

• 4.2 m/s

• 4.5 m/s

จงหาอัตราเร็วของโมเลกุลแก๊สไฮโดรเจน (H₂) ที่อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส

• 1654.7 m/s

• 1844.7 m/s

• 1964.6 m/s

• 2136.4 m/s

อิเล็กตรอนที่นำไฟฟ้าในโลหะประพฤติตัวเหมือนกับแก๊ส จงหาค่าอัตราเร็วของอิเล็กตรอน ในหน่วย กิโลเมตร/วินาที (km/s) ในขณะที่โลหะมีอุณหภูมิ 2727 องศาเซลเซียส

กำหนดให้ ค่าคงตัวของโบลชมันน์ = 1.6 ×10^-23 J/K

มวลของอิเล็กตอรน 9×10^-31 kg

• 250

• 340

• 400

• 420

ออกซิเจนมวลโมเลกุล 16 เท่าของไฮโดรเจน ถ้ามวลโมเลกุลไฮโดรเจนเป็น 2 อัตราเร็วรากที่สองของกำลังสองเฉลี่ยของแก๊สไฮโดรเจนต่อออกซิเจน

• 2:1

• 4:1

• 8:1

• 16:1

ถ้าแก๊สมีความหนาแน่นลดลงครึ่งหนึ่ง ขณะที่ความดันคงที่ ค่า v_rms จะเป้นกี่เท่าของค่าเดิม

• √2

• √5

• √7

• √11

จงหาว่าแก๊สไนโตรเจนที่อุณหภูมิเท่าใด ที่มีค่าเฉลี่ยของกำลังสองของอัตราเร็วโมเลกุลเท่ากับของแก๊สออกซิเจนที่อุณหภูมิ 47 องศาเซลเซียส (กำหนด น้ำหนักโมเลกุลของไนโตรเจน และออกซิเจนเท่ากับ 28 และ 32 ตามลำดับ)

• - 28 ^ₒ C

• 47 ^ₒ C

• -42 ^ₒ C

• 7 ^ₒ C

จงหาพลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลแก๊สที่ 30 ^ₒ C

• 4.38×10^-21 จูล

• 6.07×10^-21 จูล

• 6.27×10^-21 จูล

• 6.72×10^-21 จูล

ณ อุณหภูมิ 37^∘C แก๊สชนิดหนึ่ง 2 โมล จะมีพลังงานเท่าใด

(R=8.3 J/mol.K )

• 76199 จูล

• 7691 จูล

• 7719 จูล

• 7899 จูล