6.5 KEPEKATAN LARUTAN AKUEUS

Berapakah kepekatan suatu larutan NaOH dalam g dm^-3 jika kemolaran larutan itu ialah 0.5 mol dm^-3 ?

[Jisim atom relatif: N= 23;O = 16;H =1 ]

What is the concentration of NaOH with a molarity of 0.5 mol dm-3 in unit g dm-3?

[Relative atomic mass: N= 23;O = 16;H =1]

• 5 g dm^-3

• 35 g dm^-3

• 20 g dm^-3

• 15 g dm^-3

Berapakah jisim NaOH yang diperlukan untuk menyediakan 250 cm³ larutan NaOH yang berkepekatan 100 g dm^-3 ?

[Jisim atom relatif: Na= 23;O = 16;H = 1]

What is the mass of NaOh needed to prepare 250cm3 of NaOH solution with the concentration of 100 g dm-3?

[Relative atomic mass: Na=23, O=16, H=1]

• 10 g

• 25 g

• 55 g

• 40 g

20 cm³ air suling dicampurkan kepada 50 cm³ asid sulfurik 1.0 mol dm^-3. Apakah yang akan berlaku?

20cm3 of distilled water is added into 50cm3 of sulphuric acid 1.0 mol dm-3. What will happen?

• pH asid sulfurik akan bertambah (pH of the acid will increase)

• Bilangan mol asid sulfurik akan berkurang (number of moles of acid will decrease)

• Kepekatan asid sulfurik akan bertambah (Cncentration of acid will increase)

• Darjah penceraian asid sulfurik akan bertambah (Degree of dissociation of acid will increase)

Suatu larutan elektrolit mempunyai kepekatan 0.2 mol dm^-3. Berapakah bilangan mol bagi 50 cm³ larutan itu?

(An electrolyte solution has a concentration of 0.2 mol dm-3. What is the number of moles for 50cm3 of that solution?)

• 0.01 mol

• 1 mol

• 0.25 mol

• 4 mol

Ba(OH)₂ => Ba²⁺ + 2OH^-

Kirakan bilangan mol ion hidroksida yang hadir dalam 250 cm³ larutan Ba(OH)₂ 0.2 mol dm^-3.

(Calculate the number of moles of hydroxide ion presents in 250cm3 of Ba(OH)2 solution 0.2 mol dm-3)

• 0.15 mol

• 0.01 mol

• 0.10 mol

• 0.5 mol