Cấu tạo vỏ e

Phân lớp s, p, d, f đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là

• 2, 6, 10, 16.

• 2, 6, 10,14.

• 4, 6, 10, 14.

• 2, 8, 10, 14.

Số electron tối đa trong lớp thứ n là

• 2n.

• n+1.

• n².

• 2n².

Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn

• Thứ tự các mức và phân mức năng lượng.

• Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

• Thứ tự các lớp và phân lớp electron.

• Sự chuyển động của electron trong nguyên tử.

Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

• Ca (Z = 20)

• K (Z = 19).

• Mg (Z =12).

• Na (Z = 11).

Cấu hình electron của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹.

• 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s².

Cho hai nguyên tố M và N có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11 và 13. Cấu hình electron của M và N lần lượt là

• 1s²2s²2p⁶3s¹ và 1s²2s²2p⁶3s².

• 1s²2s²2p⁶3s¹ và 1s²2s²2p⁶3s³.

• 1s²2s²2p⁷ và 1s²2s²2p⁶3s².

• 1s²2s²2p⁶3s¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Lớp electron thứ 3 có bao nhiêu phân lớp ?

• 1

• 2

• 3

• 4

Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại

• Kim loại.

• Khí hiếm.

• Á kim.

• Phi kim.

Cấu hình electron của nguyên tử ₂₄Cr là :

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴.

Một ion có 13 proton, 14 nơtron và 10 electron. Ion này có điện tích là

• 3-.

• 3+.

• 1-.

• 1+.