REMEDIAL REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Seorang siswa melakukan percobaan membuat lampu listrik alam menggunakan buah dan beberapa logam sebagai elektroda dalam tiga kali percobaan:

Pertama elektroda yang digunakan adalah tembaga dan seng , kedua tembaga dan besi dan yang ketiga besi dan seng. Bola lampu yang digunakan berupa bola lampu LED DC dengan voltage 1 Volt . Jika harga E^o Fe= -0,44V, E^o Cu= +0,34V, E^oZn= -0,76V manakah pernyataan dibawah ini yang benar adalah.....

• Lampu menyala terang pada percobaan pertama

• Lampu menyala terang pada percobaan kedua

• Lampu menyala terang pada percobaan ke tiga

• Lampu tidak menyala pada percobaan ke pertama

• Lampu menyala redup pada percobaan ke tiga

Ketika seorang siswa mengamati reaksi elektrolisis dari larutan NaCl maka pernyataan dibawah ini yang sesuai adalah...

• Dikatoda yang tereduksi adalah air

• Di katoda dihasilkan gas Hidrogen

• Di katoda dihasilkan logam Na

• Di anoda terjadi reaksi H₂O _(aq) ----> O₂ + H⁺ + 4 e^-

• Di anoda dihasilkan gas Oksigen

Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah….

• SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI

• CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

• Cu₂O + C → 2Cu + CO

• H₂ + Cl₂ → 2HCl

• MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Reduksi 1 mol Cr₂O₇ ^2- +menjadi Cr³⁺ memerlukan elektron sebanyak ....

• 1 mol

• 3 mol

• 4 mol

• 5 mol

• 6 mol

Dalam suasana basa, Cl₂ mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl dan ClO₃ ^- . Perbandingan koefisien ClO₃ ^- terhadap Cl₂ yang dihasilkan setelah reaksi setara adalah …

• 1:5

• 1:1

• 1:3

• 2:1

• 1:2

Pada reaksi redoks 3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 2H₂O. Bilangan oksidasi atom Cl berubah dari ....

• +1 menjadi -1

• 0 menjadi -1 dan +5

• -1 menjadi +1

• 0 menjadi -1 dan +7

• 0 menjadi -1

Diketahui potensial reduksi:

Ca²⁺(aq) + 2 e → Ca(s) E^O = -2,87 v

Al³⁺(aq) + 3 e → Al(s) E^O = -1,66 v

Potensial untuk reaksi

3Ca(s) + 2Al³⁺(aq) → 3Ca²⁺(aq) + 2Al(s)

adalah ….

• -11,9 v

• -4,53 v

• -1,21 v

• + 5,26 v

• + 11,9

Elektrolisis larutan MnSO₄ menggunakan elektroda emas menghasilkan ..... (Pilih se mua jawaban yang kalian anggap be nar)

• Di Katoda : 2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH^-

• Di katoda dihasilkan gas H₂

• dihasilkan gas O₂ di anoda

• Di Katoda Mn me ngalami r e duksi

• Ion sulfat te roksidasi

Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere adalah …. (F = 96500, Ar Zn = 65,4)

• 3 menit

• 45 menit

• 60 menit

• 30 menit

• 50 menit

Berapakah massa loham perak yang di endapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere di alirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 jam ?

• 4,02 gram

• 40,3 gram

• 0,43 gram

• 8,04gram

• 80,4 gram