Termoquímica

El primer principio de la termodinámica enuncia:

• La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

• La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.

• A mayor presión de un gas, menos será su volumen a temperatura constante.

• Un cuerpo permanecerá en reposo o en movimiento recto con una velocidad constante, a menos que se aplique una fuerza externa.

La definición mas completa del concepto entalpia de reacción corresponde a:

• El calor en una reacción exotérmica

• La energía interna liberada o absorbida en una reacción química por unidad de mol.

• El calor liberado o absorbido en una reacción química por unidad de mol.

• La fuerza por unidad de área multiplicada por el volumen

Si el  $\Delta$ H de una reacción tiene un símbolo negativo, podemos inferir qué: 

• La reacción es endotérmica. 

• La reacción es exotérmica. 

• La reacción necesita calor para que ocurra. 

• La reacción ocurre sin variacidon de calor. 

¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos X Y Z correctos para balancear la siguiente ecuación?

X Al + Y O₂ -------- Z Al₂O₃

• X = 2 Y=3 Z=2

• X = 8 Y=5 Z=3

• X = 4 Y=3 Z=2

• X = 2 Y=2 Z=2

El calor y la presión pueden ser medidos respectivamente con:

• Termómetro - Manómetro

• Calorímetro - Presiómetro

• Termómetro - Tensiómetro

• Calorímetro - Manómetro

Suponga la siguiente reacción hipotética balanceada:

2A + 2B ------ 2 AB

Las entalpias de formación de los componentes son los siguientes: A = 0 kJ/mol B = 1 kJ/mol C= 2 KJ/mol

Entonces el valor de la entalpia de reacción es:

• 0 kJ/mol

• +1 kJ/mol

• - 1kJ/mol

• +2 kJ/mol