จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

Cl₂(aq) + 2Br^-(aq) ---> 2Cl^-(aq) + Br₂(aq)

นักเรียนควรติดตามการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารใด

• Cl₂

• Br^-

• Cl^-

• Br₂

ปฏิกิริยาใดเป็นปฏิกิริยาเนื้อผสม

• Zn(s) + CUSO₄(aq) ---> ZnSO₄(aq) + Cu(s)

• HCl(aq) + NaOH(aq) ---> NaCl (aq) + H₂O(l)

• 2NO(g) + O₂(g) ---> 2NO₂(g)

จากปฏิกิริยา 3A ---> 2B ถ้าความเข้มข้นของ A ลดลงจาก 5 M เป็น 2 M ในช่วงเวลา 2.50 นาที หาอัตราการเกิดปฏิกิริยาของสาร B

• 0.2 M/นาที

• 0.4 M/นาที

• 0.6 M/นาที

• 0.8 M/นาที

จากความสัมพันธ์ จำนวนโมลสารและเวลา สมการข้อใดถูกต้อง

• 8A + 5B ---> 2C + 5D

• A + 3B ---> 2C + 5D

• 5A + 4B ----> 2C + 6D

• 8A + 2B ---> 2C + 5D

อัตราการเกิดปฏิกิริยาในข้อใดเกิดช้าที่สุด

• สลล HCl 2 M ปริมตร 10 ml

• สลล HCl 1 M ปริมตร 20 ml

• สลล HCl 0.5 M ปริมตร 30 ml

• สลล HCl 0.2 M ปริมตร 40 ml

ปฏิกิริยาที่1 คายพลังงานเท่ากับ 40 kJ/mol มีพลังงานก่อกัมมันต์เท่ากับ 25 kJ/mol ปฏิกิริยาที่2 ดูดพลังงานเท่ากับ 50 kJ/mol มีพลังงานก่อกัมมันต์เท่ากับ 45 kJ/mol ข้อใดถูกต้อง

• ปฏิกิริยาที่1 เกิดเร็วกว่า เพราะเป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน

• ปฏิกิริยาที่1 เกิดเร็วกว่า เพราะมีค่าพลังงานก่อกัมมันต์น้อยกว่าปฏิกิริยาที่2

• ปฏิกิริยาที่2 เกิดเร็วกว่า เพราะเป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน

• ปฏิกิริยาที่2 เกิดเร็วกว่า เพราะมีค่าพลังงานก่อกัมมันต์มากกว่าปฏิกิริยาที่1

จากปฏิกิริยา H₂(g) + I₂(g) ----> 2HI(g) เมื่อลดอุณหภูมิให้แก่ระบบ พลังงานก่อกัมมันต์จะเปลี่ยนแปลงอย่างไร

• คงที่

• ลดลง

• เพิ่มขึ้น

• ต้องดูว่าเป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายความร้อน

จากปฏิกิริยา A+B+C+D ---> E

หาลำดับปฏิกิริยาของ B

• 0

• 1

• 2

• 3

ข้อใดผิด

• ปฏิกิริยานี้ดูดความร้อน 10 kJ/mol

• มี 2 ขั้นตอน ขั้น X ---> P+O เป็นขั้นกำหนดอัตรา

• A มีพลังงานเท่ากับ 30 kJ/mol

• A คือ สารเชิงซ้อนกัมมันต์

สาร X ทำปฏิกิริยากับสาร Y เกิดเป็นสาร Z จากการทดลองพบว่าอัตราการลดลงของสาร X มีค่าเท่ากับ 1/2 ของอัตราการลดลงของสาร Y และมีค่าเท่ากับ 1/3 ของอัตราการเพิ่มขึ้นของสาร Z จงเขียนสมการแสดงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น

• 2X + Y ---> 2Z

• X + 2Y ---> 3Z

• 2X + 2Y ---> 3Z

• X + 3Y ---> 2Z