TERMOKIMIA

Reaksi dimana terjadi penyerapan kalor dari lingkungan ke dalam sistem disebut....

• Lingkungan

• Ekosistem

• Sistem

• Eksoterm

• Endoterm

Sistem yang memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan massa disebut...

• Sistem terisolasi

• Sistem terbuka

• Sistem tertutup

• Sistem menyempit

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

• -225 kJ

• +105 kJ

• -135 kJ

• +225 kJ

• -105 kJ

Diketahui :

2NO(g) + O₂(g) --> N₂O₄(g) ΔH = 32,5 kJ

NO(g) + O₂(g) --> NO₂(g) ΔH = -64,5 kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO₂(g) --> N₂O₄(g) adalah …

• -32,5 kJ

• 161,5 kJ

• -96,5 kJ

• 0,5 kJ

• 97 kJ

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ...

• H₂ + ½ O₂ → H₂O ∆H = -242 kJ

• CO₂ → CO + ½ O₂ ∆H = +283 kJ

• LiOH → Li⁺ + OH^- ∆H = -20 kJ

• NH₃ → N₂ + ³/₂ H₂ ∆H = +92 kJ

Apabila diketahui kalor pembentukan Fe₃O₄ = -250 kkal dan kalor pembentukan H₂O = -68 kkal, maka kalor reaksi 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ adalah ...

• -500 kkal

• -324 kkal

• -208 kkal

• -22 kkal

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

• -84,7 kJ/mol

• -285,8 kJ/mol

• -393,5 kJ/mol

• -1559,7 kJ/mol

• -1644,4 kJ/mol

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH - CH₃ + HCl → CH₃ - CHCl - CH₃

adalah,......

• -312 kJ/mol

• -48 kJ/mol

• 48 kJ/mol

• 100 kJ/mol

• 312 kJ/mol

Pada pembakaran 64 gram metanol (Mr=32) dalam kalorimeter menyebabkan suhu air meningkat 20⁰C. Jika kalorimeter berisi 5 liter air (ρ=1kg/L) dan kalor jenis air = 4,2 J.g^-1.⁰C^-1. Jika kapasitas kalorimeter = 2.700 J.⁰C^-1

maka entalpi pembakaran metanol adalah....

• -48 kJ/mol

• -64 kJ/mol

• -72 kJ/mol

• -96 kJ/mol

• -102 kJ/mol

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₂H₆ (g) = – 84 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₂H₆(g) + 7/2 O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) adalah … kJ

• -2222

• -1562

• -942

• 1562

• 2222