Segunda avaliação de Química 2º Ano - 1º TRI

Segunda avaliação de Química 2º Ano - 1º TRI

2nd Grade

10 Qs

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Segunda avaliação de Química 2º Ano - 1º TRI

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Assessment

Quiz

Chemistry

2nd Grade

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10 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Em relação à série de reatividade dos metais, qual das opções apresenta os metais corretamente ordenados do mais reativo para o menos reativo?

Ouro, zinco, potássio, cálcio

Potássio, cálcio, alumínio, cobre

Cobre, alumínio, cálcio, potássio

Zinco, potássio, ouro, cálcio

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Um metal mais reativo pode deslocar outro menos reativo de uma solução de sal. Qual das reações a seguir ocorre espontaneamente?

Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)

Cu(s) + ZnSO₄(aq) → CuSO₄(aq) + Zn(s)

Ag(s) + HCl(aq) → AgCl(aq) + H₂(g)

Au(s) + NaNO₃(aq) → Au(NO₃)₃(aq) + Na(s)

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Considerando a série de reatividade dos metais, qual das alternativas abaixo apresenta um metal nobre, ou seja, de baixa reatividade química?

Sódio

Zinco

Ouro

Alumínio

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Ao realizar uma reação de deslocamento simples, um aluno verificou que não ocorreu nenhuma transformação. Isso indica que:

O metal usado era mais reativo que o da solução

O metal usado era menos reativo que o da solução

A solução estava muito diluída

O experimento foi feito em baixa temperatura

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Entre os metais abaixo, qual apresenta maior tendência a perder elétrons em uma reação química?

Cobre

Prata

Ferro

Potássio

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Em uma reação entre gás hidrogênio e gás iodo para formar iodeto de hidrogênio, observou-se que a adição de um catalisador aumentou significativamente a velocidade da reação. O papel do catalisador pode ser explicado por:

Aumentar a entalpia dos reagentes.

Reduzir a variação de entalpia da reação.

Diminuir a energia de ativação da reação.

Aumentar a concentração dos produtos.

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Em uma reação entre íons em solução aquosa, a agitação do sistema contribui para o aumento da velocidade da reação porque:

Diminui a energia de ativação.

Aumenta a frequência de colisões entre as partículas reagentes.

Modifica a estequiometria da reação.

Promove a formação de produtos mais estáveis.

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