Segunda avaliação de Química 2º Ano - 1º TRI
Authored by Ricardo Rocha
Chemistry
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Em relação à série de reatividade dos metais, qual das opções apresenta os metais corretamente ordenados do mais reativo para o menos reativo?
Ouro, zinco, potássio, cálcio
Potássio, cálcio, alumínio, cobre
Cobre, alumínio, cálcio, potássio
Zinco, potássio, ouro, cálcio
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Um metal mais reativo pode deslocar outro menos reativo de uma solução de sal. Qual das reações a seguir ocorre espontaneamente?
Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO₄(aq) → CuSO₄(aq) + Zn(s)
Ag(s) + HCl(aq) → AgCl(aq) + H₂(g)
Au(s) + NaNO₃(aq) → Au(NO₃)₃(aq) + Na(s)
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Considerando a série de reatividade dos metais, qual das alternativas abaixo apresenta um metal nobre, ou seja, de baixa reatividade química?
Sódio
Zinco
Ouro
Alumínio
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Ao realizar uma reação de deslocamento simples, um aluno verificou que não ocorreu nenhuma transformação. Isso indica que:
O metal usado era mais reativo que o da solução
O metal usado era menos reativo que o da solução
A solução estava muito diluída
O experimento foi feito em baixa temperatura
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Entre os metais abaixo, qual apresenta maior tendência a perder elétrons em uma reação química?
Cobre
Prata
Ferro
Potássio
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Em uma reação entre gás hidrogênio e gás iodo para formar iodeto de hidrogênio, observou-se que a adição de um catalisador aumentou significativamente a velocidade da reação. O papel do catalisador pode ser explicado por:
Aumentar a entalpia dos reagentes.
Reduzir a variação de entalpia da reação.
Diminuir a energia de ativação da reação.
Aumentar a concentração dos produtos.
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Em uma reação entre íons em solução aquosa, a agitação do sistema contribui para o aumento da velocidade da reação porque:
Diminui a energia de ativação.
Aumenta a frequência de colisões entre as partículas reagentes.
Modifica a estequiometria da reação.
Promove a formação de produtos mais estáveis.
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