อัตรา7

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

I₂(aq) + 2S₂O₃^2-(aq) --> 2I^-(aq) + S₄O₆^2-(aq)

นักเรียนควรติดตามการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารใด

• I₂

• S₂O₃^2-

• I^-

• S₄O₆^2-

ปฏิกิริยาใดเป็นปฏิกิริยาเนื้อผสม

• 2NO(g) + O₂(g) ---> 2NO₂(g)

• HCl(aq) + NaOH(aq) ---> NaCl (aq) + H₂O(l)

• Zn(s) + 2HCl(aq) ---> ZnCl₂(aq) + H₂(g)

จากปฏิกิริยา A ----> 3B ถ้าความเข้มข้นของ A ลดลงจาก 4 M เป็น 2 M ในช่วงเวลา 1.50 นาที หาอัตราการเกิดปฏิกิริยาของสาร B

• 2 M/นาที

• 4 M/นาที

• 6 M/นาที

• 8 M/นาที

จากความสัมพันธ์จำนวนโมลและเวลา สมการข้อใดถูกต้อง

• 3A +5B ---> C + D

• A + 5B ---> 4C + 3D

• 5A + 4B ---> 2C + 6D

• 2A + 5B ---> 4C + 3D

อัตราการเกิดปฏิกิริยาในข้อใดเกิดเร็วที่สุด

• สลล HCl 0.1 M ปริมตร 10 ml

• สลล HCl 0.01 M ปริมตร 20 ml

• สลล HCl 0.5 M ปริมตร 30 ml

• สลล HCl 0.05 M ปริมตร 40 ml

ปฏิกิริยาที่1 คายพลังงานเท่ากับ 60 kJ/mol มีพลังงานก่อกัมมันต์เท่ากับ 35 kJ/mol ปฏิกิริยาที่2 ดูดพลังงานเท่ากับ 70 kJ/mol มีพลังงานก่อกัมมันต์เท่ากับ 55 kJ/mol ข้อใดถูกต้อง

• ปฏิกิริยาที่1 เกิดเร็วกว่า เพราะเป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน

• ปฏิกิริยาที่1 เกิดเร็วกว่า เพราะมีค่าพลังงานก่อกัมมันต์น้อยกว่าปฏิกิริยาที่2

• ปฏิกิริยาที่2 เกิดเร็วกว่า เพราะเป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน

• ปฏิกิริยาที่2 เกิดเร็วกว่า เพราะมีค่าพลังงานก่อกัมมันต์มากกว่าปฏิกิริยาที่1

จากปฏิกิริยา 2KClO₃(s) ---> 2KCl(s) + 3O₂(g) เมื่อลดอุณหภูมิให้แก่ระบบ พลังงานก่อกัมมันต์จะเปลี่ยนแปลงอย่างไร

• คงที่

• ลดลง

• เพิ่มขึ้น

• ต้องดูว่าเป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายความร้อน

จากปฏิกิริยา A+B+C+D ---> E

หาลำดับปฏิกิริยาของ C

• 0

• 1

• 2

• 3

ข้อใดผิด

• ปฏิกิริยานี้คายความร้อน 10 kJ/mol

• มี 2 ขั้นตอน ขั้น M+N ---> X เป็นขั้นกำหนดอัตรา

• A มีพลังงานเท่ากับ 30 kJ/mol

• A คือ สารเชิงซ้อนกัมมันต์

สาร X ทำปฏิกิริยากับสาร Y เกิดเป็นสาร Z จากการทดลองพบว่ามีอัตราการลดลงของสาร X มีค่าเท่ากับ 1/4 เท่า มีค่าเท่ากับ 3 เท่าของอัตราการลดลงของสาร Y และมีค่าเท่ากับ 1/2 เท่าของอัตราการเพิ่มขึ้นของสาร Z จงเขียนสมการแสดงปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น

• X + 3Y ---> 2Z

• 4X + 2Y ---> 3Z

• 12X + Y ---> 6Z

• 1/4X + 1/3Y ---> ½ Z