Pergeseran kesetimbangan

Prinsip bahwa ada aksi menyebakan reaksi pada kesetimbangan, dikemukakan oleh

• Cato

• Dalton

• Le Chatalier

• De Broglie

Pada reaksi eksoterm, maka sebelah kanan tanda kesetimbangan adalah pihak

• Endoterm

• Eksoterm

• Koefoisien terbesar

• Koefisien terkecil

Jika konsentrasi salah satu reaktan ditambahkan maka kesetimbangan

• tetap

• semakin cepat

• bergeser ke kiri

• bergeser ke kanan

Penambahan katalis menyebakan kesetimbangan

• bergeser ke pihak endoterm

• bergeser ke jumlah koefisien terbesar

• tidak bergeser

• bergeser ke pihak yang berlawanan

Pada reaksi

N2(g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) ∆H = -93 kJ

jika suhu diturunkan, maka

• NH3 bertambah

• N2 bertambah

• H2 bertambah

• Kesetimbangan bergeser ke kiri

Pada reaksi

N2(g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) ∆H = -93 kJ

Jika volume diperkecil maka

• NH3 bertambah

• N2 bertambah

• H2 bertambah

• Kesetimbangan bergeser ke kiri

Pada reaksi :

2HI <--> I2 + H2

Jika tekanan diperbesar maka

• Kesetimbangan berfeser ke kanan

• Kesetimbangan bergeser ke kiri

• Kesetimbangan tetap, tidak bergeser

• Kesetimbangan bergeser ke endoterm

Pada reaksi setimbang

2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g)

Jika konsentrasi SO3 diperkecil maka

• Kesetimbangan bergeser ke kanan

• Kesetimbangan akan bergeser ke kiri

• Kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien terbesar

• Produk makin bertambah

Pada reakasi

N2(g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) ∆H = -93 kJ

berikut adalah hal-hal yang dapat menambah jumlah NH3, kecuali ... .

• Menurunkan suhu

• Menurunkan tekanan

• Menambah H2

• Menurunkan volume

Pada reaksi

2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g)

apa yang terjadi jika gas O2 diambil fari kesetimbangan

• Reaksi berhenti

• Kesetimbangan tetap

• Kesetimbangan bergeser ke kiri

• Kesetimbangan bergeser ke kanan