ASAM BASA

Perhatikan ciri dari senyawa berikut

1) Memiliki pH di bawah 7

2) Bersifat korosif

3) Menghasilkan ion OH^-

4) Terasa licin

5) pH di atas 7

6) Menghasilkan ion H⁺ dalam air

Ciri dari senyawa CH3COOH adalah…

• 1, 2 dan 3

• 1, 2 dan 6

• 2, 3 dan 5

• 3,4 dan 5

• 4,5 dan 6

Perhatikan pernyataan berikut :

1) Asam adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H⁺.

2) Basa adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH^-

3) Asam adalah spesi yang bertindak donor pasangan elektron bebas.

4) Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima 1 ion H⁺.

5) Basa adalah spesi yang bertindak akseptor proton

Pernyataan yang tidak tepat adalah ….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Spesi berikut di bawah ini yang merupakan basa konjugasi dari HSO₄^- adalah

• H₃SO₄⁺

• H₂SO₄

•    SO₄^2-

• HSO₄^2-

• HSO₄

Menurut teori asam basa lewis, sifat BF₃ dalam reaksi BF₃ + F^- → BF₄^-

• Asam

• Basa

• Asam Konjugasi

• Basa Konjugasi

• Netral

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang

•   Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Memberi 1 [OH^-] bila dimasukkan ke dalam H₂O

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukka HCLO₄ bersifat basa adalah….

• HClO₄ + NH₂^- ⇌ ClO₄^- + NH₃^-

• HClO₄ + NH₃ ⇌ ClO₄^- + NH₄^-

• HClO₄ + H₂O ⇌ ClO₄^- + H₃O⁺

• HClO₄ + OH^- ⇌ ClO₄^- + H₂O

• HClO₄ + N₂H₅⁺ ⇌ H₂ClO₄^- + NH₃

Dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah ...

• Cl^–

• H₂O

• CO₂

• CO₃^2-

• NO₃^–

Menurut Teori asam basa Arrhenius, zat dikatakan asam jika...

• Dalam air menghasilkan ion H⁺

• Dalam air menghasilkan atom H

• Donor proton

• Akseptor proton

• Dalam air menghasilkan OH^-

NH_{4 (aq)} + H₂O _(l) ↔ NH₃ (aq) + H₃O⁺ (aq)

Pasangan asam basa konjugasi adalah...

• NH₄⁺ _(aq) dengan H₂O (l)

• NH_{3 (aq)} dengan NH₄⁺ _(aq)

• NH₃ (aq) dengan H₂O (l)

• NH₃(aq) dengan H₃O⁺(aq)

• NH₄⁺ (aq) dengan NH₃ (aq)

Dalam persamaan reaksi: CN^– + H₂O → HCN + OH^–CN^– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori .....

• Arrhenius

• Bronsted-Lowry

• Lewis

• Bronsted

• Arrhenius,