Ronda I - Fase Clasificatoria Avanzada

De acuerdo a la información presentada en la gráfica (en la parte inferior de este cuadro), sería adecuado suponer que el valor numérico de la energía de activación correspondiente a la degradación del ácido ascórbico, es:

• $10,128\cdot R$

• $\frac{10,128}{R}$

• $\frac{10,128}{T}$

• $\frac{10,128}{R\cdot T}$

Es usual que cuando se realiza un enfriamiento muy rápido de un líquido este no se solidifique a la temperatura termodinámica de equilibrio, en el caso del agua 0°C a 1 atm. Si se tiene agua líquida a -4°C y 1 atm, el agua está en un estado metaestable y es correcto afirmar que -4°C y 1 atm:

• La fugacidad del líquido es mayor que la fugacidad del sólido

• El potencial químico del líquido es menor que el del sólido

• El cambio de estado de sólido a líquido es espontáneo

• La energía libre de Gibbs del sólido es mayor que la del líquido

A la temperatura de 100 °C, las presiones de vapor de A y B como sustancias puras son iguales a 1.2 y 0.7 bar, respectivamente. A dicha temperatura para XA = 0.8, la presión de burbuja de la mezcla es igual a 1.0 bar, identifique la afirmación verdadera para la fase líquida considerando la fase de vapor ideal

• Los coeficientes de actividad de A y B son mayores que 1

• La mezcla presenta desviaciones positivas respecto de la solución ideal

• La mezcla es una solución ideal

• La mezcla presenta desviaciones negativas respecto de la solución idealidad

El proceso que se representa en la carta psicrométrica corresponde a:

• Enfriamiento adiabático con humidificación

• De 1 a 2 enfriamiento con calor sensible y de 2 a 3 humidificación con calor sensible

• Calentamiento adiabático con humidificación

• De 1 a 2 enfriamiento con calor sensible y de 2 a 3 humidificación con calor latente

Respecto al punto triple de una sustancia pura, la curva que tendría mayor pendiente sería

• La curva sólido-vapor porque ΔHsólido-gas > ΔHlíquido-gas luego (dP/dT)sólido-gas > (dP/dT)líquido-gas

• La curva sólido-vapor porque ΔHsólido-gas > ΔHlíquido-gas luego (dP/dT)sólido-gas < (dP/dT)líquido-gas

• La curva líquido-vapor porque ΔHsólido-gas > ΔHlíquido-gas luego (dP/dT)sólido-gas > (dP/dT)líquido-gas

• La línea líquido-vapor porque ΔHsólido-gas > ΔHlíquido-gas y (dP/dT)sólido-gas > (dP/dT)líquido-gasxB=0,303

Con relación a los modelos termodinámicos de composición local, como Wilson, NRTL y UNIQUAC, es correcto afirmar que:

• Se desarrollaron para soluciones donde el mezclado es aleatorio

• Se recomiendan para soluciones donde los componentes no son polares

• Son útiles para soluciones cuyo mezclado no es al azar

• Su utilización se recomienda para mezclas a altas presiones

En la purificación de carbonatos se tiene que las etapas de solubilización con posterior cristalización son importantes. Para que la purificación sea eficiente se requiere que:

• El cambio de entalpia sea positivo

• El proceso sea exotérmico

• El cambio en la energía libre de Gibbs sea negativo

• El cambio en la entropía sea cero

Se tiene un secador de túnel con bandejas, donde la transferencia de calor al sólido se da por conducción, en donde el gas de secado tiene una temperatura del bulbo húmedo Tb,h y la temperatura de la superficie del sólido es Ts. En el período de secado a velocidad constante para que haya flujo de agua se tiene que:

• Ts<Tb,h

• Ts>Tb,h

• Ts = Tb,h

• Ts = 25 °C

En la tabla se presentan los calores de disolución para una disolución de H2SO4 (2) en H2O (1) a 25ºC y 1 bar.

Al mezclar isotérmica e isobáricamente (25ºC y 1 bar), 10 moles de una disolución 50% molar de H2SO4 con 5 moles de H2O, el calor involucrado es igual a:

• Salen 342.5 kJ

• Salen 67.5 kJ

• Salen 20.5 kJ

• Entran 250 kJ

En un proceso biotecnológico desarrollado a nivel de laboratorio, se emplea la diálisis para realizar la separación de una biomolécula de interés. En ese sentido, se coloca la solución obtenida como producto del proceso dentro de una bolsa de diálisis (permeable a las moléculas de agua, pero no a la molécula de interés), y ésta se sumerge en un recipiente con 10L de agua. Si la concentración de la biomolécula de interés dentro de la bolsa inicialmente es de 0,5 mol/L, ¿Cuál será la presión osmótica generada si la temperatura del laboratorio es de 20°C?

• 0,5 atm

• 12,0 atm

• 1,2 atm

• 1,0 atm