Hands On - Fase 2

ENEM 2020 A Química Verde é um ramo da química que prega o desenvolvimento de processos eficientes, que transformem a maior parte do reagente em produto, de forma mais rápida e seletiva, que utilizem poucos reagentes, que produzam somente o produto desejado, evitando a formação de coprodutos, e que utilizem solventes não agressivos ao meio ambiente. Assim, as indústrias contornariam problemas relacionados à poluição ambiental e ao desperdício de água e energia.

O perfil de um processo que segue todos os princípios desse ramo da química pode ser representado por:

• A + B + C → D (a reação ocorre a altas pressões).

• A + B → C + D (a reação é fortemente endotérmica).

• A + 3B → C (a reação ocorre com uso de solvente orgânico).

• 3A + 2B → 2C → 3D + 2E (a reação ocorrre sob pressão atmosférica).

• A + 1/2B → C (a reação ocorre com o uso de um catalisador contendo um metal não tóxico).

ENEM 2018 No ar que respiramos existem os chamados gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “O Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o Xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

• Densidade

• Condutância

• Eletronegatividade

• Estabilidade Nuclear

• Temperatura de Ebulição

ENEM 2020 Megaespetáculos com queima de grande quantidade de fogos de artifício em festas de final de ano são muito comuns no Brasil. Após a queima, grande quantidade de material particulado permanece suspensa no ar. Entre os resíduos, encontram-se compostos de sódio, potássio, bário, cálcio, chumbo, antimônio, cromo, além de percloratos e gases, como os dióxidos de nitrogênio e enxofre.

Esses espetáculos promovem riscos ambientais, porque:

• as substâncias resultantes da queima de fogos de artifício são inflamáveis.

• os resíduos produzidos na queima de fogos de artifício ainda são explosivos.

• o sódio e o potássio são os principais responsáveis pela toxicidade do produto da queima.

• os produtos da queima contêm metais pesados e gases tóxicos que resultam em poluição atmosférica.

• o material particulado gerado se deposita na superfície das folhas das plantas impedindo os processos de respiração celular.

ENEM 2018 Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois.

A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a:

• Terem elétrons no subnível f.

• serem elementos de transição interna

• pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica.

• terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, respectivamente

• estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente.

Sobre a diluição do ácido sulfúrico em água, o químico e escritor Primo Levi afirma que, "está escrito em todos os tratados, é preciso operar às avessas, quer dizer, verter o ácido na água e não o contrario, senão aquele líquido oleoso de aspecto tão inócuo está sujeito a iras furibundas: sabem-no até os meninos do ginásio". (furibundo: adj. furioso)

O alerta dado pro Levi justifica-se porque a:

• diluição do ácido libera muito calor

• mistura de água e ácido é explosiva.

• água provoca a neutralização do ácido.

• mistura final de água e ácido separa-se em fases

• água inibe a liberação dos vapores provenientes do ácido

ENEM 2018 Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido utilizando-se caixas de isopor contendo gelo e um pouco de sal grosso comercial. Nesse processo ocorre o derretimento do gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal grosso de remover calor do gelo.

Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da:

• variação da solubilidade do sal.

• alteração da polaridade da água.

• Elevação da densidade do líquido

• modificação da viscosidade do líquido.

• diminuição da temperatura de fusão do líquido.

ENEM 2015 Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que podem atuar como sorventes do dióxido de enxofre (SO2), um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a ativação do calcário, por meio da calcinação, e a fixação de SO2 com a formação de um sal de cálcio, como ilustrado pelas equações químicas simplificadas acima.

Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio corresponde a:

• CaSO₃

• CaSO₄

• CaS₂O₈

• CaSO₂

• CaS₂O₇

ENEM As misturas efervescentes, em pó ou comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. As matérias primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou ácido cítrico que reagem como um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação de gás carbônico - gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.

A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:

• IV, I, II e III

• I, IV, III e II

• IV, III, I e II

• I, IV, II e III

• IV, I, III e II