Ulangan Harian Reaksi Redoks

Bilangan Oksidasi Cr di dalam senyawa K2Cr2O7 adalah...

• +3

• +4

• +5

• +6

• +7

Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada

senyawa ....

• Fe(BrO2)3

• Ca(BrO)2

• HBrO4

• AlBr3

• PbBr4

Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum

setara),

KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 → MnSO4(aq) + I2 aq) +

K2SO4(aq) + H2O(l)

Bilangan oksidasi Mn berubah dari....

• +14 menjadi +8

• +7 menjadi +2

• +7 menjadi -4

• -1 menjadi +2

• -2 menjadi +2

Pada reaksi :

4HCl (aq) + 2S2O3-2 (aq) → 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O

(l) + 4Cl- (aq)

bilangan oksidasi S berubah dari ....

• +2 menjadi 0 dan +4

• +3 menjadi 0 dan +4

• +4 menjadi 0 dan +2

• +5 menjadi +2 dan 0

• +6 menjadi -2 dan +4

Perhatikan persamaan reaksi :

K2Cr2O7 (s) + 14HCl (aq) → 2KCl(aq) + 2CrCl3 (aq) +

3Cl2 (g) + 7H2O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan

oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ....

• Cr dan Cl

• K dan Cl

• Cr dan H

• H dan O

• O dan Cl

Pada reaksi Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+, pernyataan yang benar adalah ....

• Fe2+ merupakan oksidator

• Mn merupakan reduktor

• bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2

• bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7

• setengah reaksi oksidasinya MnO4- → Mn2+

Diketahui beberapa reaksi berikut :

(1) MnO4- → MnO2

(2) Zn → ZnO2-

(3) 2CO2 → C2O42-

(4) Cr2O3 → Cr2O72-

Peristiwa oksidasi pada pasangan reaksi dengan nomor ….

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

Jumlah H+ dan elektron terlibat yang tepat untuk setengah reaksi oksidasi Cr3+ menjadi CrO42- pada suasana asam adalah ....

• 4H+ dan 3e-

• 8H+ dan 3e-

• 4H+ dan 6e-

• 8H+ dan 6e-

• 8H+ dan 7e-

Pada reaksi redoks berikut. Sn(s) + 4H2O(s) → SnO2 (s) + 4NO2 (aq) + 2H2O(l) yang berperan sebagai reduktor adalah ....

• HNO3

• NO3

• H2O

• SnO2

• Sn

Pada reaksi redoks berikut: aMnO4- + 16H+ + bC2O42- → cMn2+ + 8H2 + 10CO2 koefisien reaksi a, b, dan c beruruturut adalah .…

• 2, 2, dan 2

• 2, 3, dan 2

• 2, 5, dan 2

• 3, 5, dan 2

• 2, 4, dan 2