ระบบในข้อใดต่อไปนี้อยู่ในสมดุล

ปรอทและไอปรอทในเทอร์มอมิเตอร์ ณ อุณหภูมิ 37 องศาเซลเซียส

หยดสารละลายกรดเกลือลงบนปูนในถ้วยกระเบื้อง ทำให้เกิดฟองแก๊สและยังมีหินปูนเหลืออยู่

การเผาไม้ทำถ่านในเตาเผาที่มีช่องระบายควัน

การเกิดสนิมของรถจักรยานยนต์

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังนี้ C l 2 ( g ) ↔ 2 C l ( g ) Cl_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2Cl\left(g\right) C l 2 ( g ) ↔ 2 C l ( g ) ......(1) K = 6.40 x 1 0 − 38 K\ =\ 6.40\ x\ 10^{-38} K = 6 . 4 0 x 1 0 − 3 8 C l 2 ( g ) + 2 N O ( g ) ↔ 2 N O C l ( g ) Cl_2\left(g\right)\ +\ 2NO\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NOCl\left(g\right) C l 2 ( g ) + 2 N O ( g ) ↔ 2 N O C l ( g ) .........(2) K 2 = 3.70 x 1 0 − 8 K_2\ =\ 3.70\ x\ 10^{-8} K 2 = 3 . 7 0 x 1 0 − 8 C l 2 ( g ) + 2 N O 2 ( g ) ↔ 2 N O 2 C l ( g ) Cl_2\left(g\right)\ +\ 2NO_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NO_2Cl\left(g\right) C l 2 ( g ) + 2 N O 2 ( g ) ↔ 2 N O 2 C l ( g ) ........(3) K 3 = 1.80 K_3\ =\ 1.80 K 3 = 1 . 8 0 จงคำนวณค่าคงที่สมดุลของสมการเคมี 2 C l 2 ( g ) ↔ 2 C l ( g ) 2Cl_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2Cl\left(g\right) 2 C l 2 ( g ) ↔ 2 C l ( g )

K = 1 6.4 x 1 0 − 38 K\ =\ \frac{1}{6.4\ x\ 10^{-38}} K = 6 . 4 x 1 0 − 3 8 1

K = 6.4 x 1 0 − 38 K\ =\ 6.4\ x\ 10^{-38} K = 6 . 4 x 1 0 − 3 8

K = 3.70 x 1 0 − 8 K\ =\ 3.70\ x\ 10^{-8} K = 3 . 7 0 x 1 0 − 8

K = 1 3.70 x 1 0 − 8 K\ =\ \frac{1}{3.70\ x\ 10^{-8}} K = 3 . 7 0 x 1 0 − 8 1

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังนี้ C l 2 ( g ) ↔ 2 C l ( g ) Cl_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2Cl\left(g\right) C l 2 ( g ) ↔ 2 C l ( g ) ......(1) K = 6.40 x 1 0 − 38 K\ =\ 6.40\ x\ 10^{-38} K = 6 . 4 0 x 1 0 − 3 8 C l 2 ( g ) + 2 N O ( g ) ↔ 2 N O C l ( g ) Cl_2\left(g\right)\ +\ 2NO\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NOCl\left(g\right) C l 2 ( g ) + 2 N O ( g ) ↔ 2 N O C l ( g ) .........(2) K 2 = 3.70 x 1 0 − 8 K_2\ =\ 3.70\ x\ 10^{-8} K 2 = 3 . 7 0 x 1 0 − 8 C l 2 ( g ) + 2 N O 2 ( g ) ↔ 2 N O 2 C l ( g ) Cl_2\left(g\right)\ +\ 2NO_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NO_2Cl\left(g\right) C l 2 ( g ) + 2 N O 2 ( g ) ↔ 2 N O 2 C l ( g ) ........(3) K 3 = 1.80 K_3\ =\ 1.80 K 3 = 1 . 8 0 จงคำนวณค่าคงที่สมดุลของสมการเคมี 2 N O C l ( g ) ↔ 2 C l ( g ) + 2 N O ( g ) 2NOCl\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2Cl\left(g\right)\ +\ 2NO\left(g\right) 2 N O C l ( g ) ↔ 2 C l ( g ) + 2 N O ( g )

K = 6.4 x 1 0 − 38 3.70 x 1 0 − 8 K\ =\ \frac{6.4\ x\ 10^{-38}}{3.70\ x\ 10^{-8}} K = 3 . 7 0 x 1 0 − 8 6 . 4 x 1 0 − 3 8

K = 6.4 x 1 0 − 38 K\ =\ 6.4\ x\ 10^{-38} K = 6 . 4 x 1 0 − 3 8

K = 3.70 x 1 0 − 8 6.4 x 1 0 − 38 K\ =\ \frac{3.70\ x\ 10^{-8}}{6.4\ x\ 10^{-38}} K = 6 . 4 x 1 0 − 3 8 3 . 7 0 x 1 0 − 8

K = 3.70 x 1 0 − 8 K\ =\ 3.70\ x\ 10^{-8} K = 3 . 7 0 x 1 0 − 8

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังนี้ C ( s ) + H 2 O ( g ) ↔ C O ( g ) + H 2 ( g ) C\left(s\right)\ +\ H_2O\left(g\right)\ \leftrightarrow\ CO\left(g\right)\ +\ H_2\left(g\right) C ( s ) + H 2 O ( g ) ↔ C O ( g ) + H 2 ( g ) ......(1) K = 1.60 x 1 0 − 21 K\ =\ 1.60\ x\ 10^{-21} K = 1 . 6 0 x 1 0 − 2 1 C O ( g ) + H 2 O ( g ) ↔ 2 C O 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO\left(g\right)\ +\ H_2O\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2CO_2\left(g\right)\ +\ H_2\left(g\right) C O ( g ) + H 2 O ( g ) ↔ 2 C O 2 ( g ) + H 2 ( g ) .........(2) K 2 = 23.2 K_2\ =\ 23.2 K 2 = 2 3 . 2 ปฏิกิริยารวม C ( s ) + 2 H 2 O ( g ) ↔ C O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) C\left(s\right)\ +\ 2H_2O\left(g\right)\ \leftrightarrow\ CO_2\left(g\right)\ +\ 2H_2\left(g\right) C ( s ) + 2 H 2 O ( g ) ↔ C O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยารวม

K = 23.2 x 1.60 x 1 0 − 21 K\ =\ 23.2\ x\ 1.60\ x\ 10^{-21} K = 2 3 . 2 x 1 . 6 0 x 1 0 − 2 1

K = 1.60 x 1 0 − 21 K\ =\ \ 1.60\ x\ 10^{-21} K = 1 . 6 0 x 1 0 − 2 1

K = 23.2 K\ =\ 23.2 K = 2 3 . 2

K = 1.60 x 1 0 − 21 23.2 K\ =\ \frac{1.60\ x\ 10^{-21}}{23.2} K = 2 3 . 2 1 . 6 0 x 1 0 − 2 1

ปัจจัยในข้อใดไม่มีผลต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุลของปฏิกิริยา

เวลาในการทดลอง

ในการทดลองผลของความเข้มข้นของสารต่อสมดุลของปฏิกิริยา A ( a q ) + H 3 O + ( a q ) ↔ A H + ( a q ) + H 2 O ( l ) A\left(aq\right)\ +\ H_3O^+\left(aq\right)\ \leftrightarrow\ AH^+\left(aq\right)\ +\ H_2O\left(l\right) A ( a q ) + H 3 O + ( a q ) ↔ A H + ( a q ) + H 2 O ( l ) สีน้ำเงิน สีแดง การเติมกรด (HCl) มีผลอย่างไรต่อสีในสมดุลของปฏิกิริยาใหม่

ได้สีม่วงแดง

ได้สีม่วงน้ำเงิน

สีม่วงเท่าเดิมแต่มีน้ำเพิ่มขึ้น

ไม่มีการเปลี่ยนแปลง

ในการทดลองผลของความเข้มข้นของสารต่อสมดุลของปฏิกิริยา A ( a q ) + H 3 O + ( a q ) ↔ A H + ( a q ) + H 2 O ( l ) A\left(aq\right)\ +\ H_3O^+\left(aq\right)\ \leftrightarrow\ AH^+\left(aq\right)\ +\ H_2O\left(l\right) A ( a q ) + H 3 O + ( a q ) ↔ A H + ( a q ) + H 2 O ( l ) สีน้ำเงิน สีแดง การเติมเบส (NaOH) มีผลอย่างไรต่อสีของสมดุลของปฏิกิริยาใหม่

ได้สีม่วงน้ำเงิน

ได้สีม่วงแดง

สีเท่าเดิมแต่มีน้ำเพิ่มขึ้น

ไม่มีการเปลี่ยนแปลง

จากภาพเป็นการรบกวนสมดุลของปฏิกิริยาโดยการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของปฏิกิริยา F e 3 + ( a q ) + S C N − ( a q ) ↔ [ F e S C N ] 2 + ( a q ) Fe^{3+}\left(aq\right)\ +\ SCN^-\left(aq\right)\ \leftrightarrow\ \left[FeSCN\right]^{2+}\left(aq\right) F e 3 + ( a q ) + S C N − ( a q ) ↔ [ F e S C N ] 2 + ( a q ) เมื่อเข้าสู่สมดุลข้อใดผิด

ความเข้มข้นของ S C N − SCN^- S C N − เพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ F e 3 + Fe^{3+} F e 3 + เพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ [ F e S C N ] 2 + \left[FeSCN\right]^{2+} [ F e S C N ] 2 + เพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ \left[FeSCN\right]^{2+} [ F e S C N ] 2 + เปลี่ยนแปลงตามเวลาของการเกิดปฏิกิริยา

จากภาพเป็นการรบกวนสมดุลของปฏิกิริยาโดยการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของปฏิกิริยา F e 3 + ( a q ) + S C N − ( a q ) ↔ [ F e S C N ] 2 + ( a q ) Fe^{3+}\left(aq\right)\ +\ SCN^-\left(aq\right)\ \leftrightarrow\ \left[FeSCN\right]^{2+}\left(aq\right) F e 3 + ( a q ) + S C N − ( a q ) ↔ [ F e S C N ] 2 + ( a q ) เมื่อเข้าสู่สมดุลใหม่ข้อใดถูก

ความเข้มข้นของ S C N − SCN^- S C N − เพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ F e 3 + Fe^{3+} F e 3 + เพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ [ F e S C N ] 2 + \left[FeSCN\right]^{2+} [ F e S C N ] 2 + เพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ \left[FeSCN\right]^{2+} [ F e S C N ] 2 + ลดลงในช่วงแรกและเพิ่มขึ้น

จากตารางเมื่อเข้าสู่สมดุลใหม่สรุปได้ว่าอย่างไร

ความเข้มข้นของ \left[FeSCN\right]^{2+} [ F e S C N ] 2 + เพิ่มขึ้น ค่าคงที่สมดุลไม่เปลี่ยนแปลง

ความเข้มข้นของ F e 3 + Fe^{3+} F e 3 + เพิ่มขึ้น ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น

ความเข้มข้นของ S C N − SCN^- S C N − เพิ่มขึ้น ค่าคงที่สมดุลลดลง

ความเข้มข้นของ [ F e S C N ] 2 + \left[FeSCN\right]^{2+} [ F e S C N ] 2 + เพิ่มขึ้น ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น

ข้อใดถูกต้อง

การเพิ่มปริมาตรจะลดความดันของระบบลง

การเพิ่มปริมาตรจะเพิ่มความดันของระบบ

การเพิ่มปริมาตรจะไม่มีผลต่อความดันของระบบ

การเพิ่มปริมาตรจะไม่มีผลต่อความดันของระบบ กรณีที่สารอยู่ในสถานะแก๊ส

การเปลี่ยนแปลงความดันมีผลต่อสมดุลเคมีอย่างไร

การเพิ่มความดันทำให้ปริมาตรลดลงขึ้น ความเข้มข้นของสารมากขึ้น

การเพิ่มความดันทำให้ปริมาตรมากขึ้น ความเข้มข้นของสารมากขึ้น

การเพิ่มความดันทำให้ปริมาตรลดลงขึ้น ความเข้มข้นของสารลดลงขึ้น

การลดความดันทำให้ปริมาตรเพิ่มขึ้น ความเข้มข้นของสารมากขึ้น

จากภาพหากนักเรียนต้องการให้มีสีแดงเพิ่มขึ้นจากสมดุลเริ่มต้นนักเรียนต้องเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิอย่างไร

เพิ่มอุณหภูมิ

ทำให้อุณหภูมิคงที่

เพิ่มอุณหภูมิเป็นขั้นบันได

เลอซาเตอลิเอ กล่าวไว้ว่า เมื่อระบบที่สมดุลถูกรบกวนโดยการเปลี่ยนแปลงที่มีผลต่อสมดุลของระบบ ระบบจะเกิดการเปลี่ยนแปลงในทิศทางที่จะลดผลของการรบกวนนั้น เพื่อให้ระบบเข้าสู่สมดุลใหม่ ข้อใดนำหลักการไปใช้ได้ถูกต้อง

ถ้าต้องการความเข้มข้นผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น ต้องเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น

ถ้าต้องการความเข้มข้นผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น ต้องลดความเข้มข้นของสารตั้งต้น

ถ้าต้องการความเข้มข้นผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น ต้องเพิ่มตัวเร่งของปฏิกิริยา

ถ้าต้องการความเข้มข้นผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น ต้องลดความดันของสารตั้งต้น

2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ↔ 2 S O 3 ( g ) + 11.16 k J 2SO_2\left(g\right)\ +\ O_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2SO_3\left(g\right)\ +\ 11.16\ kJ 2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ↔ 2 S O 3 ( g ) + 1 1 . 1 6 k J จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการลดความดันของระบบ จะมีผลต่อ S O 3 SO_3 S O 3 อย่างไร

S O 3 SO_3 S O 3 เพิ่มขึ้น

SO_3 S O 3 คงที่ แต่อุณหภูมิของระบบเพิ่มขึ้น

2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ↔ 2 S O 3 ( g ) + 11.16 k J 2SO_2\left(g\right)\ +\ O_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2SO_3\left(g\right)\ +\ 11.16\ kJ 2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ↔ 2 S O 3 ( g ) + 1 1 . 1 6 k J จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการเพิ่มความเข้มข้นของแก๊สออกซิเจนของระบบ จะมีผลต่อ S O 3 SO_3 S O 3 อย่างไร

S O 3 SO_3 S O 3 เพิ่มขึ้น

SO_3 S O 3 คงที่ แต่อุณหภูมิของระบบเพิ่มขึ้น

SO_3 S O 3 คงที่ แต่อุณหภูมิของระบบเลดลงขึ้น

2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ↔ 2 S O 3 ( g ) + 11.16 k J 2SO_2\left(g\right)\ +\ O_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2SO_3\left(g\right)\ +\ 11.16\ kJ 2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ↔ 2 S O 3 ( g ) + 1 1 . 1 6 k J จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการลดความเข้มข้นของแก๊สซัลเฟอร์ไดออกไซด์ จะมีผลต่อ S O 3 SO_3 S O 3 อย่างไร

S O 3 SO_3 S O 3 เพิ่มขึ้น

SO_3 S O 3 คงที่ แต่อุณหภูมิของระบบเพิ่มขึ้น

SO_3 S O 3 คงที่ แต่อุณหภูมิของระบบเลดลงขึ้น

C O ( g ) + C l 2 ( g ) + พ ล ั ง ง า น ↔ C O C l 2 ( g ) CO\left(g\right)\ +\ Cl_2\left(g\right)\ +พลังงาน\ \ \leftrightarrow\ COCl_2\left(g\right)\ C O ( g ) + C l 2 ( g ) + พ ล ั ง ง า น ↔ C O C l 2 ( g ) จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการลดแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ จะมีผลอย่างไร

ระบบจะเพิ่มความเข้มข้นของ CO\left(g\right) C O ( g ) โดยการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

ระบบจะมีพลังงานเพิ่มขึ้น ความเข้มข้นของ C O C l 2 ( g ) COCl_2\left(g\right) C O C l 2 ( g ) ลดลง

ระบบจะลดความเข้มข้นของ C O ( g ) CO\left(g\right) C O ( g ) โดยการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

ระบบจะเพิ่มความเข้มข้นของ CO\left(g\right) C O ( g ) โดยการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

C O ( g ) + C l 2 ( g ) + พ ล ั ง ง า น ↔ C O C l 2 ( g ) CO\left(g\right)\ +\ Cl_2\left(g\right)\ +พลังงาน\ \ \leftrightarrow\ COCl_2\left(g\right)\ C O ( g ) + C l 2 ( g ) + พ ล ั ง ง า น ↔ C O C l 2 ( g ) จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการเพิ่มแก๊สคลอรีน จะมีผลอย่างไร

ระบบจะลดความเข้มข้นของ C O C l 2 ( g ) โดยการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

ระบบจะมีพลังงานลดลง ความเข้มข้นของ C O C l 2 ( g ) COCl_2\left(g\right) C O C l 2 ( g ) ลดลง

ระบบจะลดความเข้มข้นของ C O C l 2 ( g ) โดยการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

ระบบจะเพิ่มความเข้มข้นของ C O C l 2 ( g ) โดยการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

C O ( g ) + C l 2 ( g ) + พ ล ั ง ง า น ↔ C O C l 2 ( g ) CO\left(g\right)\ +\ Cl_2\left(g\right)\ +พลังงาน\ \ \leftrightarrow\ COCl_2\left(g\right)\ C O ( g ) + C l 2 ( g ) + พ ล ั ง ง า น ↔ C O C l 2 ( g ) จากปฏิกิริยาถ้ารบกวนสมดุลโดยการลดอุณหภูมิของระบบ จะมีผลอย่างไร

ระบบจะมีพลังงานลดลง เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

ระบบจะมีพลังงานเพิ่มขึ้น เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

ระบบจะมีพลังงานเพิ่มขึ้น เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

ระบบจะมีพลังงานลดลง เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า

N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ↔ 2 N H 3 ( g ) + พ ล ั ง ง า น N_2\left(g\right)\ +\ 3H_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NH_3\left(g\right)\ +\ พลังงาน N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ↔ 2 N H 3 ( g ) + พ ล ั ง ง า น การผลิตแก๊สแอมโมเนียในอุตสาหกรรมจากสมการข้อใดผิด

ใช้ความดันเกิด 1000 atm ในการผลิต

เป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน

เรียกกระบวนการนี้ว่า กระบวนการฮาเบอร์

มีการใช้ F e 2 O 3 Fe_2O_3 F e 2 O 3 เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ↔ 2 N H 3 ( g ) + พ ล ั ง ง า น N_2\left(g\right)\ +\ 3H_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2NH_3\left(g\right)\ +\ พลังงาน N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ↔ 2 N H 3 ( g ) + พ ล ั ง ง า น การลดอุณหภูมิของการผลิตแก๊สแอมโมเนียในอุตสาหกรรมมีผลต่อปฏิกิริยา อย่างไร

เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้ามากขึ้น

เกิดปฏิกิริยาไปย้อนกลับมากขึ้น

ไม่เกิดการเปลี่ยนแต่พลังงานลดลง

ไม่เกิดการเปลี่ยนแต่พลังงานเพิ่มขึ้น

ผู้ป่วยโรคหายใจเกินไม่สามารถควบปริมาณของสารตัวใดในร่างกายได้

CO_2 C O 2 ซึ่งทำให้ pH ในเลือดต่ำลง เกิดอาการวิงเวียนศีรษะ หน้ามืด

O 2 O_2 O 2 ซึ่งทำให้ pH ในเลือดต่ำลง เกิดอาการวิงเวียนศีรษะ หน้ามืด

O_2 O 2 ซึ่งทำให้ pH ในเลือดสูงขึ้น เกิดอาการวิงเวียนศีรษะ หน้ามืด

C O 2 CO_2 C O 2 ซึ่งทำให้ pH ในเลือดสูงขึ้น เกิดอาการวิงเวียนศีรษะ หน้ามืด

การเกิดหินงอกหินย้อย การเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ ได้เป็น C a C O 3 CaCO_3 C a C O 3 เนื่องจากการเปลี่ยนของสารใด

C a 2 + Ca^{2+} C a 2 + เพิ่มขึ้น

Ca^{2+} C a 2 + ลดลงขึ้น

CO_2 C O 2 เพิ่มขึ้น

ข้อสอบปลายภาค เคมี 3 2564

Authored by นายจักฤษณ์ สุรําไพ

Chemistry

12th Grade

Used 6+ times

AI Actions

Add similar questions

Adjust reading levels

Convert to real-world scenario

Translate activity

More...

Content View

Student View

40 questions

Show all answers

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

ข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงอยู่ในระบบปิด

น้ำแข็งในแก้วเก็บความเย็น

ปฏิกิริยาเคมีระหว่างหินปูนกับกรดเกลือในบีกเกอร์

การระเหิดของน้ำแข็งแห้งเมื่ออยู่นอกตู้เย็น

การบูดเน่าของอาหารในจานอาหาร

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

จากภาพการทดลองการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้เมื่อนักเรียนใช้บีกเกอร์ขนาด 400 ml เท่ากันตักน้ำไปจนเข้าสู่สมดุลจะเกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไร

น้ำด้าน reactants มากว่าน้ำด้าน products

น้ำด้าน products มากว่าน้ำด้าน reactants

มีน้ำเฉพาะด้าน products ไม่มีน้ำด้าน reactants

น้ำด้าน products เท่ากับน้ำด้าน reactants

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

จากภาพการทดลองการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้เมื่อนักเรียนใช้บีกเกอร์ด้าน reactants ขนาด 400 ml และด้าน product ขนาด 100 mlตักน้ำไปจนเข้าสู่สมดุลจะเกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไร

น้ำด้าน reactants มากว่าน้ำด้าน products

น้ำด้าน products มากว่าน้ำด้าน reactants

มีน้ำเฉพาะด้าน products ไม่มีน้ำด้าน reactants

น้ำด้าน products เท่ากับน้ำด้าน reactants

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

ข้อใดคือคำจำกัดความของคำว่า
"สารตั้งต้นสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์"

ปฏิกิริยาไปข้างหน้า

ปฏิกิริยาไปย้อนกลับ

ปฏิกิริยาผันกลับได้

ปฏิกิริยาแปรผัน

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

ข้อใดเป็นปฏิริยาผันกลับได้

CaCO₃(s) ↔ CaO(s) + CO₂(g)

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s)

CaO(s) + CO₂(g) → CaO(s) + CO₂(g)

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

ข้อใดต่อไปนี้ผิด

ที่สมดุล เกิดในระบบปิด

ที่สมดุล ความเข้มข้นของสารตั้งต้นเท่ากับความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์

ที่สมดุล ปริมาณของสารมีการเปลี่ยนแปลง เนื่องมีปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น

ที่สมดุล อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 1 pt

จากกราฟสมดุลของปฏิกิริยาเคมี นักเรียนจะสังเกตว่าปฏกิริยาเข้าสู่สมดุล ณ จุดใดของกราฟ

เมื่อเริ่มต้นปฏิกิริยา

เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยา

เมื่อเวลา 0 ที่แกน X(เวลา) และ Y (ความเข้มข้น)

เมื่อเวลา t ที่แกน X(เวลา) และ Y (ความเข้มข้น)

Access all questions and much more by creating a free account

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Microsoft

or continue with

Facebook

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

40 questions

Elements 1-40

Quiz

•

8th - 12th Grade

36 questions

Thermochemistry

Quiz

•

9th - 12th Grade

40 questions

Elements 1-40

Quiz

•

9th - 12th Grade

43 questions

Trends & Periodic Table

Quiz

•

9th - 12th Grade

40 questions

Periodic Table and Chemical Nomenclature Practice Test

Quiz

•

10th - 12th Grade

36 questions

Ch 1 & 2 Elements - Symbols Given

Quiz

•

11th - 12th Grade

36 questions

Intermolecular Forces Practice

Quiz

•

10th - 12th Grade

40 questions

Elements and Their Properties Review

Quiz

•

9th - 12th Grade

Popular Resources on Wayground

5 questions

A Home on the Shore

Quiz

•

3rd Grade

28 questions

US History Regents Review

Quiz

•

11th Grade

6 questions

A Horse Tale

Quiz

•

3rd Grade

20 questions

Math Review

Quiz

•

3rd Grade

10 questions

Juneteenth History and Significance

Interactive video

•

5th - 8th Grade

20 questions

Dividing Fractions

Quiz

•

5th Grade

55 questions

A Long Walk to Water Final Review

Quiz

•

6th - 8th Grade

10 questions

Equation Word Problems

Quiz

•

7th Grade

Discover more resources for Chemistry

20 questions

Insurance

Quiz

•

9th - 12th Grade

10 questions

Juneteenth: History and Significance

Interactive video

•

7th - 12th Grade

6 questions

Mayan Mathematics part 1

Presentation

•

9th - 12th Grade

40 questions

Flags of the World

Quiz

•

KG - Professional Dev...

10 questions

Unit 9 Quiz

Quiz

•

9th - 12th Grade

ข้อสอบปลายภาค เคมี 3 2564

ข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงอยู่ในระบบปิด

ข้อใดคือคำจำกัดความของคำว่า"สารตั้งต้นสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์"

ข้อใดเป็นปฏิริยาผันกลับได้

ข้อใดต่อไปนี้ผิด

จากกราฟสมดุลของปฏิกิริยาเคมี นักเรียนจะสังเกตว่าปฏกิริยาเข้าสู่สมดุล ณ จุดใดของกราฟ

ระบบในข้อใดต่อไปนี้อยู่ในสมดุล

Access all questions and much more by creating a free account

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Chemistry

ข้อใดคือคำจำกัดความของคำว่า
"สารตั้งต้นสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์"