Penilaian Harian Sel Volta

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Jika diketahui : Zn²⁺/Zn E^o = - 0,76 Volt

Cu²⁺/Cu E^o = + 0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^osel) volta tersebut adalah …

• -0,42 Volt

• -1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Diketahui data potensial reduksi standar :

Ca²⁺ + 2e → Ca E^o = -2,87 volt

Al³⁺ + 3e → Al E^o = -1,66 volt

Besarnya harga potensial sel pada reaksi : 3Ca + 2Al³⁺ → 3Ca²⁺ + 2Al adalah …

• -11,9 v

• -4,53 v

• +1,21 v

• +5,26 v

• +11,9 v

Diketahui data potensial reduksi standar :

Cd²⁺ + 2e → Cd E⁰ = -0,40V

Cr³⁺ + 3e → Cr E⁰ = -0,74V

Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ...

• Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr

• Jika kedua reaksi setengah sel tersebut dihubungkan, maka Cr³⁺ akan tereduksi menjadi Cr

• Pada anoda terjadi oksidasi Cd menjadi Cd²⁺

• Potensial sel elektrokimia yang terjadi adalah 0,34V

• Pada katoda terjadi reduksi Cr³⁺ menjadi Cr

Apabila diketahui potensial reduksi berikut:

E Sn²⁺ |Sn = – 0,14 V

E Fe³⁺ |Fe = – 0,04 V

Agar keduanya dapat bereaksi secara spontan, pernyataan paling tepat mengenai hal tersebut adalah….

• Logam besi bertindak sebagai anoda

• Logam timah bertindak sebagai elektroda positif

• Potensial standar sel yang dihasilkan sebesar + 0,18 Volt

• Reaksi selnya adalah Fe³⁺ + Sn(s) → Fe(s) + Sn²⁺

• Notasi selnya adalah Fe| Fe || Sn |Sn

Pernyataan berikut merupakan persamaan antara sel volta dan sel elektrolisis...

• perubahan energi kimia menjadi energi listrik

• perubahan energi listrik menjadi energi kimia

• katoda bermuatan positif

• katoda tempat terjadinya oksidasi

• anoda tempat terjadinya oksidasi

Berikut ini pernyataan yang benar tentang sel volta, kecuali...

• mengubah energi kimia menjadi energi listrik

• katoda kutub positif

• anoda kutub negatif

• elektron mengalir dari katoda ke anoda

• elektron mengalir dari anoda ke katoda

Yang akan bertindak sebagai anoda pada gambar sel volta diatas adalah...

• Zn

• Cu

• ZnSO₄

• CuSO₄

• Jembatan garam