Diantara kelima larutan berikut ini yang mempunyai titik didih paling rendah adalah ….

• C₆H₁₂O₆ 0,03 M

• Mg(NO₃)₂ 0,02 M

• NaCl 0,02 M

• Al₂(SO₄)₃ 0,01 M

• KAl(SO₄)₂ 0,03 M

Harga ∆Tf dan ∆Tb tergantung pada ….

• Jenis zat pelarut

• Jenis zat terlarut

• Jumlah pelarut

• Jumlah zat terlarut

• Fraksi mol zat terlarut

Pada reaksi redoks berikut :

a Fe²⁺ + b MnO₄^- + H⁺ → c Fe³⁺ + Mn²⁺ + d H₂O

Harga a, b, c, d adalah ….

• 5,1,5,4

• 5,1,4,5

• 5,5,1,4

• 4,5,5,1

• 4,5,1,5

Reaksi reduksi di bawah ini yang membutuhkan 2 elektron adalah ….

• SO₄^2- → SO₂

• NO₃^- → NO

• AlO₂^- → Al

• ClO₃^- → Cl^-

• S₂O₃^2- → S

Dari data potensial reduksi diketahui :

Ag⁺ → Ag E^o = +0,80 volt

Mg²⁺ → Mg E^o = -2,34 volt

Besarnya potensial sel yang bekerja berdasarkan reaksi 2 Ag⁺ + Mg → 2 Ag + Mg²⁺ adalah ….

• -1,54 volt

• -3,14 volt

• 0,74 volt

• 1,54 volt

• 3,14 volt

Diketahui data potensial electrode sebagai berikut :

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E^o = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E^o = -2,24 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E^o = +0,34 volt

Cr³⁺_(aq) + 3e → Cr_(s) E^o = -0,74 volt

Harga potensial sel terbesar adalah ….

• Zn/Zn²⁺ // Cu²⁺/Cu

• Zn/Zn²⁺ // Cr³⁺/Cr

• Mg/Mg²⁺ // Cr³⁺/Cr

• Cu/Cu²⁺ // Cr³⁺/Cr

• Mg/Mg²⁺ // Cu²⁺/Cu

Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode Zircon (E° = -1,50 V) dan Paladium (E°= +1,20 V).

Pernyataan yang benar adalah….

• Paladium merupakan anoda

• Zircon mengalami reduksi

• Elektron mengalir dari Zircon ke Paladium

• Potensial selnya -2,70 volt

• Zircon bertindak sebagai elektrode positif

Suatu sel volta tersusun dari elektroda perak dan seng.

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = +0,80 volt

Zn²⁺ + 2e → Zn E⁰ = -0,76 volt

Notasi sel dari sel volta di atas adalah

• Ag⁺ /Ag//Zn²⁺/Zn

• Zn/Zn²⁺//Ag⁺/Ag

• Ag/Ag⁺//Zn/Zn²⁺

• Ag/Ag⁺//Zn²⁺/Zn

• Zn²⁺/Zn//Ag⁺/Ag

Sel elektrokimia terdiri dari 2 elektroda (tempat berlangsungnya reaksi redoks). Tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut ....

• Kation

• Katoda

• Anion

• Anoda

• Redoks

Fungsi jembatan garam adalah ....

• sebagai katoda

• sebagai anoda

• menyetarakan kation dalam larutan

• menyetarakan anion dalam larutan

• menyetarakan kation dan anion dalam larutan