Kemia 3 välitesti 1 (1.1-1.3)

Energiakuvaajassa punaisella merkitty energiaero on

• aktivoitumisenergia

• vapautuva energia

• sitoutuva energia

• siirtymäkompleksi

Energiakuvaajassa keltaisella merkitty energia on

• aktivoitumisenergia

• entropia

• tuotteiden energia

• entalpiaero

Eksotermiset reaktiot

• vapauttavat energiaa

• sitovat energiaa

• lisäävät entropiaa

• vähentävät entropiaa

Reaktiolle

H₂ + O₂ -> H₂O

oikeat tasapainokertoimet ovat järjestyksessä

• 2,1,2

• 1,2,1

• 2,1,1

• reaktio on jo tasapainossa

 $\Delta H\ =\ -345kJ\ ja\ \Delta S=\ \frac{543J}{K}$  tietylle reaktiolle. Reaktio

• on spontaani aina
  

• on spontaani, jos lämpötila on vähintään 1000 K
  

• ei ole koskaan spontaani
  

• on spontaani, jos lämpötila on alle 0K
  

Rikkidioksidi hapettuu rikkihapoksi seuraavasti:

2SO₂ (g) + O₂ (g) + 2H₂O (l) -> 2H₂SO₄(aq)

_{Jos rikkidioksidia on 3 moolia, tarvitaan happea reaktioyhtälön mukaan}

• 2 moolia

• 1 mooli

• 1,5 moolia

• 4,5 moolia

Reaktioyhtälön kertomisita voidaan päätellä aineiden

• tilavuuksien suhteita

• massojen suhteita

• ainemäärien suhteita

• konsentraatioiden suhteita

Todellinen saanto

• voi olla 10% suurempi kuin teoreettinen saanto

• on aina pienempi kuin teoreettinen saanto

• voi olla 10 % teoreettisesta saannosta

• on aina suurempi kuin teoreettinen saanto

Alumiinijodidin olomuodon merkintä huoneenlämpötilassa on

• s

• l

• g

• aq

Metanoli palaa vetokaapissa reaktiolla

CH₃OH (l) + O₂ (g) -> CO₂ + 2H₂O

Reaktiotuotteiden olomuodot ovat

• CO₂ (g), H₂O (g)

• CO₂ (g), H₂O (l)

• CO₂ (l), H₂O (g)

• CO₂ (l), H₂O (l)