الاتزان الكيميائي

إذا كان   Q_sp > K_sp   فإن المحلول :

• فوق مشبع ولا يتكون راسب

• مشبع ويتكون راسب

• مشبع ولا يحدث تغيير

• غير مشبع ولا يتكون راسب

إذا علمتِ أن  تراكيز 

[NO₂] = 0.0627  ، [N₂O₄]  =  0.0185 ،

للتفاعل التالي (   N₂O₄=====2NO₂                                        )

تساوي Keq فإن قيمة

• 3.38

• 0.0054

• 0.30

• 0.213

عندما تتحول المتفاعلات كاملة إلى نواتج يصف العلماء التفاعل بأنه:

• تام

• خلفي

• عكسي

• غير تام

   تكون تراكيز المواد الناتجة أكبر من تراكيز المواد المتفاعلة إذا كان   :

• K_eq ≤ 1

• K_eq < 1                  

• K_eq ≥1

• K_eq >1                 

في التفاعل الماص إذا ارتفعت درجة الحرارة تقل قيمة ثابت الاتزان .

• خطأ

• صواب

انخفاض ترسب المادة بسبب تأثير الأيون المشترك . 

• خطأ

• صواب

عند الاتزان فإن تراكيز المتفاعلات والنواتج لا تساوي صفرًا .

• خطأ

• صواب

عند إزاحة الاتزان نحو اليسار فإن تراكيز المتفاعلات تقل

• خطأ

• صواب

إذا زادت درجة الحرارة في التفاعل التالي

CO_(g)+3H_2(g)======CH_4(g)+H₂O_(g)+ حرارة

:فإن ذلك يؤدي إلى                                       

• H₂نقصان تركيز

• CO   نقصان تركيز

• CH₄زيادة تركيز

• H₂Oنقصان تركيز

يحدث الاتزان عندما تصبح الخطوط  أفقية ، حيث تبقى تراكيز :

• المتفاعلات أصغرمن لنواتج

• المتفاعلات والنواتج غير ثابتة

• المتفاعلات والنواتج ثابتة

• المتفاعلات أكبر من النواتج