EQUILIBRIO QUÍMICO

En el equilibrio químico a nivel molecular o submicroscópico la velocidad de reacción en ambos sentidos se iguala (Vd=Vi), podemos de afimar que es ______

• Estático

• Heterogéneo

• Dinámico

• Catalítico

La constante Keq, mide el desarrollo de una reacción cuando alcanza el equilibrio, Si : Keq > 1 entonces _________

• Favorece a los productos

• Favorece a los reactantes

• Faltan datos

• Es igual en ambos sentidos

Señala una reacción reversible:

• NH_3(g) + O_2(g) ← NO_(g) + H₂O_(g)

• N_2(g) + H_2(g) → NH_{3 (g)}

• O_3(g)↔ O_2(g) 

• CℓO_2(g) + F_2(g) ↓ FCℓO_2(g)

Al variar la temperatura en un matraz que contiene tetróxido de dinitrógeno gaseoso, se logra el siguiente equilibrio:

N₂O_{4 (g)} ↔ 2NO_{2 (g)}

Indique la expresión de Kc.

• 
• 
• 
• 

Hallar el valor de Kc para reacción el equilibrio

• 16

• 8

• 4

• 1/4

Hallar la relación entre Kp/Kc para:

CaCO_{3 (s)} ↔ CaO _(s) + CO_{2 (g)}

• 1/RT

• (RT)2

• RT

• 1

Indicar la variable que modifica el valor de "Keq".

• Temperatura

• Presión

• Volumen

• Concentración

Completa:

El equilibrio químico es un estado termodinámico donde las concentraciones de reactantes y productos se mantienen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Este se produce principalmente en reacciones ________

• Irreversibles

• Reversibles

• Combustión

• Descomposición