Aspectos adicionales de los equilibrios químicos

Señale la opción que presenta una disolución amortiguadora mezclando volúmenes iguales de:

• NaCl 0,100 mol/L y HCl 0,250 mol/L

• KClO₃ 0,150 mol/L y HClO₃ 0,200 mol/L

• NaOH 0,200 mol/L y HF 0,500 mol/L

• KOH 0,300 mol/L y HI 0,300 mol/L

• NH₃ 0,250 mol/L y HClO 0,250 mol/L

El pH de una disolución amortiguadora preparada al mezclar 250,00 mL de CH₃COOH 0,150 mol/L con 2,5 g de NaO₂CCH₃ (PF = 82,00), es:

Ka CH₃COOH = 1,8×10^-5

• 0,91

• 4,64

• 9,26

• 4,74

• 9,35

El pH de una disolución amortiguadora compuesta por ácido benzoico 0,12 mol/L y benzoato de sodio 0,20 mol/L, es:

Ka ácido benzoico = 6,3x10^-5

• 4,42

• 0,70

• 4,20

• 3,98

• 5,52

La masa en gramos de NaClO (PF=74,5) que se debe agregar a 1,50 L de disolución de HClO 0,500 mol/L para tener una disolución amortiguadora de pH=8,00 es:

Ka HClO = 3,0x10^-8

• 168

• 112

• 19

• 12

• 1,5

Una disolución compuesta por el ácido débil HX en 5,0×10^-2 mol/L y su sal NaX en 2,5×10^-3 mol/L tiene un pH de 6,5. Por tanto, la constante de acidez de este ácido débil tiene un valor de:

• 5,20

• 1,58 ×10^-8

• 6,32 ×10^-6

• 1,25 ×10^-4

• 7,80

Se realiza una valoración volumétrica de una alícuota de 25,00 mL ácido hipocloroso con 24,65 mL hidróxido de sodio 0,200 mol/L.  Ka = 2,88x10^-8

El pH inicial es:

• 0,71

• 4,12

• 7,00

• 9,88

• 13,29

Se realiza una valoración volumétrica de una alícuota de 25,00 mL ácido hipocloroso con 24,65 mL hidróxido de sodio 0,200 mol/L.  Ka = 2,88x10^-8

El pH luego de adicionar 12,50 mL de valorante es:

• 1,89

• 3,82

• 7,25

• 7,54

• 7,83

Se realiza una valoración volumétrica de una alícuota de 25,00 mL ácido hipocloroso con 24,65 mL hidróxido de sodio 0,200 mol/L.  Ka = 2,88x10^-8

El pH en el punto de equivalencia es:

• 7,00

• 10,27

• 13,00

• 1,00

• 3,73

La solubilidad del carbonato de bario (BaCO₃, PF = 197,34) en agua pura a 25 ºC, en gramos por litro, corresponde a un valor de:

Kps BaCO₃ = 5,10 × 10^-9

• 1,01× 10^-6

• 1,16 × 10^-6

• 5,10 × 10^-9

• 1,41 × 10^-2

• 7,14 × 10^-5

De los siguientes precipitados:

1. PbBr₂ 2. ZnCO₃ 3. Mg(OH)₂

Es (son) más soluble(s) en medio ácido que en agua pura:

• Todas

• Sólo 2

• Sólo 3

• Sólo 1

• 2 y 3