LỚP 10 - CHƯƠNG 1 - LẦN 2

Hai loại hạt mang điện trong một nguyên tử là

• proton và nơtron.

• proton và electron.

• electron và số khối.

• electron và nơtron.

Cấu hình electron nguyên tử của Fe (Z = 26) là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s¹.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷3d⁵4s².

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên phân lớp p là 10. Số hiệu nguyên tử của X là

• 14.

• 15.

• 16.

• 17.

Cho biết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

     (X) 1s²2s²2p²                    (Y) 1s²2s²2p⁶3s¹                   (Z) 1s²2s²2p⁶3s²

     (T) 1s²2s²2p⁶3s²3p³        (Q) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵            (R) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Các nguyên tố phi kim là:

• X, Y, Z.

• X, Y, T.

• X, T, Q.

• T, Q, R.

Nguyên tử M có 17 electron và 18 nơtron. Kí hiệu của M là

• 
• 
• 
• 

Nguyên tử có 8 proton, 8 electron và 8 nơtron là

• 
• 
• 
• 

Bo có 2 đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 10,812. Nếu có 282 nguyên tử ¹⁰B thì có bao nhiêu nguyên tử ¹¹B?

• 1564.

• 1500.

• 1282.

• 1218.

Hợp chất có công thức XY₂ có tổng số hạt mang điện là 76. Nguyên tử của nguyên tố X nhiều hơn nguyên tử của nguyên tố Y là 11 electron. Điện tích hạt nhân của X là

• 20+.

• 9+.

• 19+.

• 8+.

Dãy gồm các phân lớp đã bão hòa là:

• s², p³, d⁶, f ¹².

• s¹, p³, d⁵, f ⁷.

• s², p⁶, d¹⁰, f ¹⁴.

• s², p⁴, d⁶, f ¹⁴.

Cấu hình electron nguyên tử của khí hiếm Ar (Z=18) là

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².