Evaluación final IV unidad.

La relación entre la teoría atómica y la tecnología consiste en:

• El desarrollo de detectores de humo y reactores nucleares.

• La medicina nuclear y las armas nucleares.

• Ambas son correctas.

Científico a quien se le atribuye la ley de proporciones múltiples, que dicta: Si dos elementos se mezclan, el segundo fijará el elemento del primero.

• J. Dalton

• R. Rutherford

• Ninguno de los anteriores es correcto.

La afirmación: "La molécula es la unidad más pequeña de la materia que conserva propiedades químicas". Significa que:

• La molécula ya no puede subdividirse.

• El átomo ya no tiene propiedades químicas.

• El átomo y la molécula son lo mismo.

El protón, el electrón y el neutrón son:

• Compuestos atómicos.

• Partículas atómicas.

• Mezcla atómica.

El número másico de un elemento en la tabla periódica de elementos indica:

• El número de neutrones más el número de protones

• El peso del elemento

• El número de protones más el número de electrones

Son partículas subatómicas:

• El protón y el neutrón

• El protón y el electrón

• El electrón y el Quark

Partícula subatómica de carga nula, y una masa tan pequeña que se considera nula:

• Neutrino

• Quark

• Electrón

Modelo de átomo presentado por el científico Ruttherford. Representa la evolución de los descubrimientos.

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Son aquellos átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico.

• Isótopos

• Isobaros

• Radioisótopos

La fórmula química Cl₂S₈Mg se lee así:

• Dos moléculas de cloro, ocho moléculas de sodio y una molécula de manganeso.

• Dos moléculas de cobalto, ocho moléculas de Azufre y una molécula de magnesio.

• Dos moléculas de cloro, ocho moléculas de Azufre y una molécula de magnesio