Cấu hình electron của Al là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Al thuộc loại nguyên tố

• s

• p

• d

• f

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có số chu kì là

• 2

• 4

• 7

• 3

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Số hiệu nguyên tử của X là

• 13+

• 14

• 13

• 27

Nguyên tố X ở ô số 14, chu kì 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Số electron hóa trị của X là

• 2

• 4

• 6

• 3

Trong nguyên tử, hạt nào sau đây có khối lượng không đáng kể?

• p

• n

• e

• q

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử

• có cùng số proton, cùng số nơtron.

• có cùng số nơtron, khác nhau số proton.

• có cùng số proton, khác nhau số nơtron.

• có cùng số electron, khác nhau số proton.

Trong một chu kì, theo chiều giảm dần của điện tích hạt nhân

• tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.

• tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần.

• giá trị độ âm điện tăng dần.

• bán kính nguyên tử giảm dần.

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA, hợp chất khí của R với hiđro có dạng

• RH

• RH₂

• RH₃

• RH₄

Liên kết ion là liên kết được hình thành

• bởi một cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

• bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

• bởi nhiều cặp electron chung giữa các nguyên tử.

• bởi lực hút tĩnh điện giữa các nguyên tử với nhau.

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ là

• liên kết ion

• liên kết cộng hóa trị không cực

• liên kết cộng hóa trị có cực

• liên kết hiđro