Ôn tập chương 1: Nhiệt động học

Phản ứng

2SO_3(k)   =   2SO_2(k) +  O_2(k)

Có ΔH^o₂₉₈ =200,0 kJ;  ΔS^o₂₉₈=180,0 J/K    

Tại điều kiện: nhiệt độ 800^oC; áp suất riêng phần của SO₂, O₂ đều bằng 1 atm.

Áp suất của SO3 tối thiểu phải bằng bao nhiêu để phản ứng trên tự diễn biến? 

Giả thiết ΔH^o, ΔS^o của phản ứng trên không thay đổi theo nhiệt độ

• A. 1,47 atm

• B. 3650 atm

• C. 2,16 atm

• D. 1880 atm

Answer explanation

Áp dụng công thức

DeltaG = DeltaGo +RTlnQ

DeltaGo = DeltaH - T.DeltaS

Q = Kp

Khi Br_2(l) sôi thì áp suất riêng phần của Br₂(k) bằng áp suất khí quyển (1,0 atm) và quá trình bay hơi có cân bằng:

Br_2(l) = Br_2(k)

Biết: Br_2(l) có ΔH°(hóa hơi) = 31 kJ/mol; S° của Br_2(k) và Br_2(l) lần lượt là 245 J/mol.K và 153 J/mol.K

Nhiệt độ sôi của Br_2(l) là?

Answer explanation

Sử dụng công thức

DeltaH - T.DeltaS = DeltaG

• A.∆H^o < 0,∆S^o > 0

• B.∆H^o < 0,∆S^o < 0

• C. ∆H^o > 0,∆S^o > 0

• D. ∆H^o > 0,∆S^o < 0

Answer explanation

Ta có

Delta nkhí =1 > 0

=>DeltaS > 0

Đây là phản ứng thu nhiệt

=> DeltaH >0

Xét phản ứng: 

CH_4(k) +2O_2(k) = 2H₂O_(l) + CO_2(k)

ΔG^o₂₉₈ (kJ/mol) lần lượt là: -50,7; 0 ; -237,0 ;-394,4

Nhận định nào sau đây KHÔNG chính xác?

• A. Khí metan tự cháy trong oxi không khí ở 298^oK.

• B. Phản ứng trên tự xảy ra trong điều kiện chuẩn ở 298^oK.

• C. ΔS^o của phản ứng mang dấu âm. 

• D. ΔH^o của phản ứng mang dấu âm.

Answer explanation

B. Đúng bởi DeltaGo < 0

C. Đúng bởi Delta nkhí <0

D. Đúng bởi đây là phản ứng cháy, tỏa nhiệt nên DeltaH < 0

A. Sai bởi về lý thuyết, metan ko thể tự cháy.

Cho phản ứng:    

2SO_3(k)   =   2SO_2(k) +  O_2(k)

ΔH^o₂₉₈(kJ/mol)lần lượt là : –396,0 ; -296,0 ; 0

S^o₂₉₈ (J/mol.K)  lần lượt là: 261,0 ; 248,0 ; 206,0

Khoảng nhiệt độ để phản ứng phân hủy SO₃ tự xảy ra trong điều kiện chuẩn là?

• A T< 405 K

• B. T > 405 K

• C. T > 1111^oK

• D. T < 1111^oK

Answer explanation

Áp dụng công thức

DeltaGo = DeltaHo - T.DeltaSo < 0

Cho phản ứng

N_2(k)  +  3H_2(k)  =  2NH_3(k)

ΔH^o₂₉₈(kJ/mol) lần lượt là: 0 ; 0 ; -46,2

S^o₂₉₈(J/mol.K) lần lượt là: 191,5 ; 130,5 ; 192,6

Xác định khoảng nhiệt độ phản ứng tự xảy ra trong điều kiện chuẩn.

• A. T < 0,467 K

• B. T < 467 K

• C. T > 467 K

• D. T > 0,467 K

Answer explanation

Áp dụng công thức

DeltaGo = DeltaHo - T.DeltaSo < 0

Lưu ý: DeltaHo ÂM

Xét phản ứng:  

PCl_5(r) +4H₂O_(l) → H₃PO_4(dd) +5HCl_(dd)

ΔH^o₂₉₈(kJ/mol) lần lượt là: 443,5 ; 285,8 ; 1284,4 ; 167,1

Tính ΔH^o₂₉₈ của phản ứng trên.

• A. -533,2 kJ/mol

• B. 533,2 kJ/mol

• C. 1846,6 kJ/mol

• D. -1846,6 kJ/mol

Answer explanation

DeltaHo(p/ứ) = TổngDeltaH(s/p) - TổngDeltaH(c/đ)

Cho

C_(gr) + O_2(k) –> CO_2(k)

H^o = -393,5kJ

S_(r) + O_2(k) –> SO_2(k)

H^o = -296,9 kJ

CS_2(l) + 3O_2(k) –> CO_2(k) + 2SO_2(k)

H^o = -1075,2kJ

Tính H^o của phản ứng

C_(gr) + 2S_(r) –> CS_2(l)

• A. -2062,5 kJ

• B. -384,8 kJ

• C. 89,7 kJ

• D. 87,9 kJ

Answer explanation

Ta có:

(4) = (1) +2.(2) -(3)

=> DeltaHo4 cũng áp dụng tương tự

Xét phản ứng:   

PCl_5(k)  =    PCl_3(k) +     Cl_2(k)

H^o₂₉₈(kJ/mol) -364,0 ; -288,0 ; 0

S^o₂₉₈(J/mol.K) lần lượt là  374 ; 312 ; 220

Cần đun nóng tới nhiệt độ (theo ^oC) nào để phản ứng phân hủy PCl₅ tự xảy ra ở điều kiện chuẩn. Giả thiết H^o; S^o của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ

• A. 208

• B. 481

• C. -272,5

• D. 0,481

Answer explanation

Áp dụng công thức:

DeltaGo = DeltaHo - T.DeltaSo

Lưu ý: Đề bài yêu cầu oC

7 kg oxy được chứa trong một bình cầu có thể tích 0.153 m3 và nhiệt độ 298K. Sau một thời gian sử dụng, thấy áp suất đo được chỉ còn 12 atm. Hỏi khối lượng O2 đã thoát ra là bao nhiêu?

• A. 2,4 kg

• B. 1,2 kg

• C. 4,6 kg

• D. 5,8 kg

Answer explanation

Áp dụng công thức

n =(P.V)/R.T

m = M.n