Pilhas

Na pilha eletro-química sempre ocorre

• Passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

• Reação de neutralização.

• Movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.

• Reação com diminuição de calor.

Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:

• O potencial do dois eletrodos diminui;

• O potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui

• O potencial dos dois eletrodos aumenta;

• O potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta

Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):

 Ni+3 + 2e- --> Ni0        E0 = - 0,25 V        Au+3 + 3e --- >Au0        E0 = +1,50 V 

O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:

(a)  

A primeira pilha elétrica produzida pelo italiano Alessandro Volta em 1800 consistia em discos de Zn e Ag metálicos, separados por discos de papelão molhados com solução aquosa de cloreto de sódio. Desde então, vários outros modelos e combinações de elementos foram sendo propostos. Uma das pilhas mais simples é a de Daniell, a qual é obtida da montagem adequada das semicélulas Cu2+/Cu0 e Zn2+/Zn0. Assinale a alternativa correta:

• O potencial padrão da pilha é de -1,10 v

• O anodo de cobre tem polaridade negativa.

• O anodo é formado pela semicélula do zinco.

• O potencial Eo(Cu/Cu2+) é 0,34 v.

A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu++ ----> Mn++ + Cu Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será: 

• 0,70 volts

• -1,40 volts

• 1,40 volts

• -0,70 volts

Na pilha eletroquímica representada pela equação: Ni (s) + 2Ag ⁺  → Ni ²⁺  + 2Ag (s) é correto afirmar que

• A prata sofre variação negativa do Nº de Oxidação. 

• O eletrodo de prata perde massa.

• A solução de níquel ficará mais diluída.

• Os eletrões circulam, pelo circuito externo, da prata para o níquel.

Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é

• Zn → Zn2+ + 2e-

• Zn → Zn+ + e-

• Zn+ + e- → Zn

• Zn+ + e- → Zn

Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso de dados potenciais, é INCORRETO afirmar que:

• no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e

• no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

• a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s)

• a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas.