RECUPERACION PERIODO 4 QUIMICA 10º IND 15

En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H₂SO₄) de una concentración volumen-volumen de 78% o ácido nítrico (HNO₃) que contenga 112 ml de ácido por cada 200 ml de solución. Si en la extracción de oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

• El HNO₃, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H₂SO₄ tiene mayor concentración.

• H₂SO₄, porque la concentración volumen-volumen del HNO₃ es del 56%.

• El HNO₃, porque a la concentración volumen-volumen es del 112%.

• H₂SO₄, porque como su volumen es mayor que el de la solución de HNO₃ se encuentra más concentrado.

El siguiente cuadro indica tres solutos, sus pesos atómicos y su respectiva concentración.

Si a la solución de KOH se le agregan 0.5L de solución con 0.5 moles del mismo soluto, su concentración:

• disminuye.

• no se altera.

• aumenta.

• se reduce a la mitad.

En la etiqueta de un frasco de vinagre blanco aparece la siguiente información:

“solución de ácido acético al 4% en peso”. Esta información indica que el frasco contiene:

• 4 gramos de ácido acético en 96 gramos de solución.

• 100 gramos de soluto y 4 gramos de ácido acético.

• 100 gramos de disolvente y 4 gramos de ácido acético.

• 4 gramos de ácido acético y 100 gramos de solución.

En la tabla se describen algunas propiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión

Tres mezclas preparadas con ácido butanoíco y agua, se representan en una recta donde los puntos intermedios indican el valor en porcentaje peso a peso (% P/P) de cada componente en la mezcla.

Al cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco del punto 1 , al , 2 es válido afirmar que

• permanece constante el porcentaje de agua en la solución

• disminuye la concentración de la solución

• disminuye la masa de agua en la solución

• permanece constante la concentración de la solución