LIGAÇÕES QUÍMICAS E FORÇAS INTERMOLECULARES

Os eletróns envolvidos na ligação química são os:

• Eletróns isolados

• Eletróns ligantes

• Eletróns não ligantes

• Eletróns de valência

• Eletróns de menor energia

Em susbtâncias iônicas, os átomos são unidos por:

• Atrações de eletróns

• Compartilhamento de eletróns.

• Compartilhamento deslocalizado de eletróns.

• Transferência de eletróns.

• Atração de átomos.

A estrutura Lewis do ácido fumárico apresenta:

• 12 pares de eletróns ligantes e 10 pares de eletróns isolados.

• 10 pares de eletróns ligantes e 8 pares de eletróns isolados.

• 8 pares de eletróns ligantes e 12 pares de eletróns isolados.

• 8 pares de eletróns isolados e 12 pares de eletróns ligantes.

• 10 pares de eletróns isolados e 10 pares de eletróns ligantes.

Nas seguintes afirmações marque a alternativa incorreta:

• A polaridade da ligação ajuda a descrever o compartilhamento desigual de elétrons em uma ligação covalente.

• Em uma ligação covalente polar, um dos átomos atrai mais os elétrons do que o outro.

• Em uma ligação covalente apolar, os elétrons na ligação serão compartilhados igualmente entre os dois átomos

• Em ligações covalentes, os elétrons são sempre compartilhados igualmente entre dois átomos.

• O fluor é o elemento mais eletronegativo.

Nas seguintes afirmações marque a alternativa incorreta.

• Quando uma molécula ou íon não pode ser representada com uma única estrutura de Lewis, descrevemos a molécula utilizando duas ou mais estruturas de Lewis chamadas estruturas de ressonância.

• Uma molécula polar é aquela cujos centros de carga positiva e negativa não coincidem. Assim, a molécula polar tem um lado positivo e um lado negativo.

• Em uma molécula polar, a separação de cargas produz um dipolo, cuja magnitude é determinada pelo momento de dipolo.

• A eletronegatividade geralmente diminui da esquerda para a direita em um período, e aumenta quando descemos em uma coluna da tabela periódica.

• Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polar será a ligação.

Nas seguintes afirmações marque a alterntiva correta.

• As intensidades das forças intermoleculares variam bastante, mas geralmente são mais fortes que as forças intramoleculares.

• Nos líquidos as partículas ou aglomerados de partículas tem liberdade total de movimento e ficam muito separadas.

• Uma força dipolo-dipolo existe entre um íon e uma molécula polar.

• As forças de dispersão atuam entre todas as moléculas.

• As forças de dispersão são forças atrativas que surgem entre moléculas polares.

Qual é a força intermolecular predominante em um bequer com:

a) Água

b) Sal de cozinha dissolvido em água.

• Ligação de hidrogênio

  Forças íon-dipolo

• Ligação de hidrogênio

  Forças dipolo-dipolo

• Forças de dispersão

  Forças íon-dipolo

• Forças íon-dipolo

  Forças dipolo-dipolo

• Forças dipolo-dipolo

  Ligação de hidrogênio

Quando se mistura gasolina comercial (com teor de etanol) com água obtem-se uma mistura heterogênea (duas fases) na qual o etanol que estava na gasolina passa para a água. Marque a afirmação correta.

• O etanol se mistura com a gasolina porque ambos são moléculas polares e apresentam forças de dipolo-dipolo.

• O etanol é uma molécular que tem um lado polar e outro apolar, as forças intermoleculares entre o etanol e a gasolina são íon-dipolo e as forças entre o etanol e a água são predominantemente forças de dispersão.

• O etanol forma uma mistura homogênena com a gasolina e heterogênea com a água.

• O etanol é extraido da gasolina devido a que as forças intermoleculares de ligação de hidrogênio são mais fortes que as forças de dispersão.

• A água com a gasolina formam uma mistura homogênea, por isso é que a gasolina comercial pode ser adulterada.

Não é uma propriedade dos sólidos com ligação metálica:

• Pobres condutores térmicos.

• Excelentes conductores elétricos.

• Podem ter de baixos a altos pontos e fusão.

• Podem ser macios a muito duros.

• Maleáveis e dúcteis.

Nas seguintes afirmações marque a alternativa incorreta.

• A ebulição ocorre quando a pressão de vapor é igual à pressão externa.

• Quanto menor for a pressão de vapor de um líquido, mais rapidamente irá evaporar e mais volátil ele será.

• A pressão de vapor de um líquido é a pressão parcial do vapor quando está em equilíbrio dinâmico com o líquido.

• A pressão necessária para liquefazer um gás à sua temperatura crítica é chamada de pressão crítica.

• Na condensação a variação de energia envolvida é exotérmica.