PRESIÓN DE VAPOR

La presión de vapor de una sustancia puede ser un indicativo de la cantidad de moléculas que pasan de la dase líquida a la gaseosa. Un estudiante desea comprobar si la presión de vapor del agua cambia al adicionarle azúcar o sal, y para esto realiza el experimento que se ilustra en la figura, con temperatura controlada y observa cómo cambia el volumen de agua transcurridas 11 horas (VER FIGURA)...Teniendo en cuenta que cuando la presión de vapor es mayor, una mayor cantidad de moléculas de líquido pasan a estado gaseoso, del experimento se puede concluir que la presión de vapor del agua destilada

• No se altera al agregarle azúcar o sal

• Es menor que la del agua destilada con azúcar y que la del agua destilada con sal

• Es mayor que la del agua destilada con azúcar y que la del agua destilada con sal

• Es mayor que la del agua destilada con azúcar y es menor que la del agua destilada con sal

A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo.(VER DIBUJO)... Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase

• líquida aumente

• líquida permanezca constante

• gaseosa aumente

• gaseosa permanezca constante

La presión de vapor de una sustancia se define como la presión que ejerce el gas de esa sustancia cuando se encuentra en equilibrio con la fase liquida o sólida. La siguiente gráfica ilustra la presión de vapor de 4 líquidos a diferentes temperaturas. (VER GRÁFICA)... ¿Cuál de los líquidos presenta mayor presión de vapor?

• Éter dietílico

• Cloroformo

• Agua

• Tetracloruro de carbono

De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 25°C el líquido con mayor presión de vapor es el

• agua

• éter etílico

• metanol

• benceno

De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 70°C, las sustancias que permanecen en estado líquido son

• metanol y agua

• benceno y éter etílico

• benceno y agua

• metanol y éter etílico

De acuerdo con la información de la figura, es correcto afirmar que el líquido con mayor presión de vapor es

• P

• Q

• R

• S

La figura muestra una disminución en la presión de vapor de solvente, cuando se agrega soluto, en condiciones estándar (25°C y 1 atm de presión). (VER FIGURA)...Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica ejercida sobre éste, se puede concluir de la figura que el punto de ebullición

• no varía en los dos casos, porque están en las mismas condiciones ambientales

• es mayor en 1, porque la presión de vapor es mayor que en 2

• es mayor en 2, porque la presión de vapor es mayor que en 1

• es mayor en 2, porque la presión de vapor es menor que en1

Un líquido hierve cuando su presión de vapor es igual a la presión externa que actúa sobre la superficie del líquido, al aumentar la concentración de un soluto en un solvente se disminuye la presión de vapor y se aumenta su punto de ebullición, en la siguiente tabla se muestra el punto de ebullición de cuatro disoluciones de agua y la misma sal con diferente concentración. (VER TABLA)...Según los datos presentados en la tabla, puede concluirse que la concentración de sal de la disolución

• L es menor que la concentración de las disoluciones N y M

• O es mayor que la concentración de las disoluciones L y N

• M es mayor que la concentración de las disoluciones N y L

• N es menor que la concentración de las disoluciones L y M

A continuación se muestra la solubilidad en agua de algunas sustancias a varias temperaturas y a 1 atmósfera de presión. (VER TABLA)...De la información presentada en la tabla, es válido afirmar que la solubilidad de los tres

• Sólidos disminuye cuando aumenta la temperatura.

• Gases disminuye cuando disminuye la temperatura.

• Sólidos es la única que se afecta con la variación de la temperatura.

• Gases disminuye cuando aumenta la temperatura.

En una solución en la que el soluto es no volátil, la presión de vapor del solvente varía de acuerdo con la cantidad de soluto agregado (ver figuras)... De acuerdo con lo anterior es correcto afirmar que la presión de vapor es

• Mayor en la solución 1 que el solvente puro

• Menor en el solvente puro con respecto a la solución 2

• Mayor en la solución 1 que en la solución 2

• Menor en las soluciones con respecto al solvente puro