PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

  Trường hợp nào sau mô tả đúng hiện tượng trong thí nghiệm Cu tác dụng với dung dịch AgNO₃ (HS đã được xem trong video clip)?

• A.   Dung dịch chuyển từ không màu sang màu xanh dương.

• A.   Phần kim loại trong dung dịch: chuyển từ đỏ sang đen.

• A.   Phần kim loại trong dung dịch: chuyển từ xám sang đỏ.

• A.   Dung dịch chuyển từ xanh dương sang không màu.

Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố?

• 3H₂S  +  H₂SO₄  -> 4S  + 4 H₂O

• 4NH₃  +  5O₂  -> 4NO  +  6H₂O

• Cu  + 2 H₂SO₄  -> CuSO₄  +  SO₂  + 2 H₂O

• A.   CO₂ + NaOH -> NaHCO₃

Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hoá?

• S⁺⁶ + 2e -> S⁺⁴

• Cl⁺⁵ + 6e -> Cl^-1

• Cl⁰ -> Cl⁺⁵ + 5e

• N⁺⁵ + 8e -> N^-3

  Cho phản ứng: 3Mg  +  8HNO₃ ->  3Mg(NO₃)₂  +  2NO  +  4H₂O. Trong phản ứng trên, chất khử là

• Mg.

• HNO₃.

• Mg(NO₃)₂.

• NO.

Cho phản ứng 3NO₂ + H₂O   ->   2HNO₃ + NO. Trong phản ứng trên NO₂ đóng vai trò

• là chất oxi hóa.

• là chất khử.

• là chất oxi hóa, nhưng đồng thời cũng là chất khử.

• không là chất oxi hóa, cũng không là chất khử.

Dấu hiệu để nhận biết 1 phản ứng oxi hóa khử là

• tạo chất kết tủa

• tạo chất khí.

• có sự thay đổi màu sắc của các chất.

• có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Sự oxi hóa là

• sự nhường e, hay sự làm tăng số oxi hóa của một nguyên tố.

•   sự nhường e, hay sự làm giảm số oxi hóa của một nguyên tố.

• sự nhận e, hay sự làm giảm số oxi hóa của một nguyên tố.

• sự nhận e, hay sự làm tăng số oxi hóa của một nguyên tố.

Chất khử là chất

• nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

• nhường e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

• nhận e, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa khử?

• Fe₂O₃ +  3CO -> 2Fe + 3CO₂.

• Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂.

• Fe₂O₃ +  6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O.

• 2Fe + 3Cl₂ -> 2FeCl₃.

Điện hóa trị của Mg trong MgO là

• +1

• +2

• 1+

• 2+