Atomy se spojují do molekul, protože

• dosahují tím stability

• dosahují tím nestability

• jsou společenské

při vzniku chemické vazby

• se uvolňuje energie, které říkáme disociační

• se uvolňuje energie, které říkáme vazebná

• musíme dodávat vazebnou energii

Vazba iontová:

• je přitažlivá síla mezi kationtem a aniontem

• je přitažlivá síla mezi ionty

• je přitažlivá síla mezi částicemi se skutečným nábojem

• vzniká mezi atomy jejichž rozdíl elektronegativit je 0,4-1,7

Kovalentní vazba :

• nastává mezi atomy s podobnou elektronegativitou

• může být jednoduchá nebo násobná

• nemůže nastat mezi stejnými atomy

• vyskytuje se mezi atomy hořčíku

Donor- akceptorová vazba :

• spočívá ve sdílení vazebného elektronového páru

• je vazba mezi dárcem a příjemcem elektronů

• její vznik mění oxidační číslo dárce

• příjemce elektronů má vakantní orbital

Dvojná vazba:

• je delší než vazba jednoduchá

• má větší vazebnou energii než vazba jednoduchá

• tvoří ji 2 vazby sigma

• tvoří ji 4 elektrony

Dipól tvoří:

• nepolární látky

• polární látky s částečnými náboji

• polární látky se skutečnými náboji

• iontové látky

Excitace :

• je uvolnění elektronu z elektronového obalu atomu

• je vybuzení elektronu do energeticky vyššího orbitalu na téže slupce

• je vybuzení elektronu do energeticky vyššího orbitalu na jakékoliv slupce

• zvyšuje vaznost atomu

Oxidační číslo:

• je rovno skutečnému náboji u iontových sloučenin

• je rovno částečnému náboji u polárních sloučenin

• zapisujeme ho arabskými číslicemi

• zapisujeme ho římskými číslicemi

Kovy:

• mohou mít pouze kladné oxidační číslo

• mohou mít kladné oxidační číslo a nulu v elementárním stavu

• mohou mít i záporné oxidační číslo

• jsou tvořeny kationty kovu a elektronovým plynem