đánh giá giữa kì i hóa 10

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:

• e, p

• p, n

• e, n

• e, p, n

Phân lớp 4p có tối đa bao nhiêu electron?

• 2

• 6

• 10

• 14

Nguyên tố X có 4 lớp e, lớp thứ 3 có 14 electron, số proton của X là:

• 26

• 27

• 28

• 29

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử:

• Tính kim loại và tính phi kim giảm.

• Tính kim loại và tính phi kim tăng.

• Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.

• Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R₂O₅. Công thức hợp chất khí của R với hiđrô là:

• RH₄

• RH

• RH₂

• RH₃

Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại:

• Kim Loại

• Phi kim

• Khí hiếm

• Á kim

Cho các nguyên tố Na (Z = 11); Mg (Z = 12); Al (Z = 13); Si (Z = 14). Trật tự sắp xếp các chất theo thứ tự tăng dần tính kim loại là:

• Na < Mg < Si < Al.

• Si < Al < Mg < Na.

• Al < Mg < Na < Si.

• Mg < Al < Si < Na.

Hầu hết  các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là

• kim loại.

• phi kim.

• khí hiếm.

• á kim.

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của

• số lớp electron trong nguyên tử.

• điện tích hạt nhân nguyên tử.

• số nơtron trong hạt nhân nguyên tử..

• khối lượng các nguyên tử.

Cấu tạo của bảng tuần hoàn gồm có

•  ô nguyên tố, lớp electron và nhóm.

• nguyên tố, chu kì và electron hóa trị.

• lớp electron, chu kì và nhóm.

• ô nguyên tố, chu kì và nhóm.