SB12 Chimie

• La charge d'une mole d'électrons est Q = n(e^-)xF = 1,0 mol x 9,6.10⁴ C/mol = 96 kC

• La constant de Faraday F est définie comme la charge molaire : F = Q/n(e^-)

• 2,0 mmol d'électrons échangés correspondent à une charge de 192 C

• Une charge Q = 96 C correspond à la quantité n = 1,0. 10³ mol

• La réaction Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) est une réduction

• La réaction Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) est ne peut avoir lieu qu'à l'anode

• La réaction Fe²⁺(aq) + 2e- →Fe(s) est telle que n(Fe²⁺) = n(e^-)/2

• La réaction Fe²⁺(aq) + 2e^- →Fe(s) est telle que n(e^-) = 2n(Fe²⁺)

• Un courant I = 2,00 A pendant Δt = 1,00 min fait circuler Q = 120 C

• La résistance d'un résistor qui laisse passer I=6,0A sous une tension de U=2,0V a une résistance R = 3,0 Ω

• L'énergie stockée dans une pile de 1,5 V chargé avec 20 kC est de 30 kJ

• La puissance électrique échangée par un électrolyseur sous tension U = 5,0 V et un courant de I = 2,0 kA est de 10 kW

Electrolyse d'une solution de Na⁺ C^l-

• A la cathode, on peut avoir : 2H₂O +2e^-→ H₂ + 2 HO^-

• A la cathode le pH augmente et colore la phénolphtaléine

• A l'anode, on peut avoir : 2Cl^- + 2e^-→ Cl₂

• Si les 2 compartiments de sont pas séparés, on a réaction de ions HO^- sur le dichlore Cl₂ pour former de l'eau de Javel (ClO^-)

• Si 2,0 kmol de dichlore était produite à l'anode, on aurait production de 48 m³ de dichlore

• 48 mL de dihydrogène produit à la cathode correspondent à une quantité de 2,0 mmol

• 3,0 mol de dihydrogène produits ont une masse de 6,0 g

• Une solution d'eau salée de densité 1,2 à une masse volumique de 1,2. kg/m³

Un courant allant du métal vers le milieu électrolyte correspond à :

• une oxydation à l'endroit où le courant sort du métal

• une réduction à l'endroit où le courant sort du métal.

En corrosion humide dans l’eau liquide ou dans le sol, des atomes du métal perdent des électrons qui sont fixés par un oxydant contenu dans le milieu. L'endroit où le métal est oxydé est appelé :

• anode.

• cathode.

Un réducteur est une entité chimique qui:

• perd des électrons

• gagne des électrons

• peut subir une oxydation

• peut subir une réduction

Dans une pile en fonctionnement normal, le courant circule :

• de l'anode vers la cathode

• de la cathode vers l'anode

• cela dépend des couples redox mis en jeu

L'équation bilan de la réaction redox entre les couples Cu²⁺/Cu et Fe²⁺/Fe est

• Cu + Fe²⁺→ Cu²⁺ + Fe

• Cu²⁺ + 2 Fe → Cu + 2 Fe²⁺

• Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

• 2 Cu²⁺ + Fe → 2 Cu + Fe²⁺