Ca(OH)₂ หนัก 0.148 กรัม ละลายน้ำได้หมดเป็นสารละลายที่มีปริมาตร 400.0 cm³ pH ของสารละลายนี้เป็นเท่าใด

• 12.30

• 12.00

• 11.70

• 11.25

• 10.50

สารละลายกรดแก่ HA มีความเข้มข้น 0.05 mol/dm³ ปริมาตร 100 cm³ ถ้านำมาเติมน้ำให้มีปริมาตรเป็น 5 เท่าของของเดิม 

     จะมีค่า pH เป็นเท่าใด

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

M(OH)₂ เป็นเบสแก่ เมื่อนำสารละลายของเบสนี้เข้มข้น 0.025 mol/dm³ ปริมาตร 100 cm³ มาเติมน้ำเพิ่มอีก 400 cm³ จง

     หา pH ของสารละลายที่ได้นี้

• 8

• 9

• 10

• 11

• 12

เมื่อผสมสารละลาย HCl 0.01 mol/dm³ 150 cm³ กับ HCl 0.06 mol/l 150 cm³ เข้าด้วยกันจะได้สารละลายที่มี pH

     เท่าใด

• 0.45

• 0.81

• 1.20

• 1.45

• 2.01

จงคำนวณหา pOH ของสารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 5x10^–4 mol/dm³

• 9

• 10

• 11

• 12

• 13

มีสารละลายกรดชนิดหนึ่ง pH เท่ากับ 5 จงหาความเข้มข้น OH^- ในสารละลายกรดนี้

• 10^-9

• 10^-8

• 10^-7

• 10^-6

• 10^-5

เมื่อนำสารละลายกรดแก่ที่มี pH เท่ากับ 5.0 มาจำนวน 10 cm³ แล้วเทลงไปในน้ำจนได้ปริมาตรทั้งหมดเป็น 100 cm³   

     สารละลายกรดในตอนหลังนี้มี pOH เท่าใด

• 7

• 8

• 9

• 10

• 11

สารละลายกรด HCN เข้มข้น 2.5x10^–1 mol/dm³ มีค่า pOH เท่าใด (K_a = 4x10^–10)  

• 8

• 9

• 10

• 11

• 12

กรดอ่อน HA เข้มข้น 1.0 mol/dm³ ปริมาตร 100 cm³ กรดนี้แตกตัวได้ 0.10% ค่า pOH และค่าคงที่สมดุลของกรดนี้ มีค่า 

     เป็นเท่าใดตามลำดับ

• 8, 1x10^-5

• 11, 1x10^-5

• 8, 1x10^-6

• 11, 1x10^-6

• 12, 1x10^-7

Strychnine เป็นเบสอ่อน การเกิดอิออนในน้ำเป็นไปตามปฏิกิริยา 

S(aq) + H₂O <---->  SH⁺(aq) + OH^–(aq)

 

     สารละลายของ Strychnine 1.0 mol/dm³ มี pH เท่ากับ 11 ค่าคงที่ของสมดุลของ Strychnine เป็นเท่าใด

• 1x10^-6

• 1x10^-5

• 1x10^-10

• 1x10^-11

• 1x10^-8