เก็บคะแนน กรด เบส

สารหรือไอออนใดต่อไปนี้สามารถเป็นได้ทั้งกรดและเบส

• H₂O

• Ca(OH)₂

• HClO₄

• CH₃COOH

จงคำนวณหาปริมาณ OH^- ในสารละลายกรดแก่มอนอโปรติกเข้มข้น 0.02 mol/dm³ ปริมาตร 20 cm³

• 4×10^-3 โมล

• 2.5×10^-12 โมล

• 1.0×10^-14 โมล

• 4. 2.0×10^-14 โมล

สารละลายเบสชนิดหนึ่งมีความเข้มข้น 0.05 mol/dm³ และมี pH = 12 เบสนี้มีการแตกตัวได้กี่เปอร์เซ็นต์

• 10

• 15

• 20

• 30

ข้อความต่อไปนี้ข้อใดที่ถูกต้องที่สุด (กำหนด log 2 = 0.301)

• สารละลายที่มีความเข้มข้นของ H₃O⁺ ไอออนน้อยกว่า

  1.0×10^-8 โมล/ลิตร จะมี pH น้อยกว่า 8

• pH ของสารละลายนี้มีค่าเป็นบวกเสมอ

• pH ของสารละลายกรด HCl เข้มข้น 2 โมล/ลิตร มีค่าเท่ากับ 0.301

• pH ของสารละลาย NaOH เข้มข้น 2 โมล/ลิตร มีค่าเท่ากับ 14.301

ค่า pH จะเป็นเท่าใดในสารละลายที่มี HClO₄ เข้มข้น 1.0× 10^-7 mol ในน้ำบริสุทธิ์ 1 dm³

• น้อยกว่า 6.0

• ประมาณ 6.7

• เท่ากับ 7

• มากกว่า 7.0

ถ้าหยดฟีนอล์ฟทาลีนลงในสารละลาย A จะได้สีแดง แต่ถ้า

หยดลงในสารละลาย B จะไม่มีสี แสดงว่าอย่างไร (ช่วง pH ของ

ฟีนอล์ฟทาลีน = 8.3 – 10.0 ช่วง pH ต่ำไม่มีสีและช่วง pH สูง

มีสีแดง)

• A เป็นเบส B เป็นกรด

• pH ของสารละลาย A และสารละลาย B ไม่เท่ากัน

• A เป็นเบส B ทำปฏิกิริยาสะเทินได้

• . A เป็นกรด B เป็นเบส

เกลือทุกตัวในข้อใดที่เมื่อละลายน้ำแล้ว สามารถเปลี่ยนสี ของกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง

• NH₄NO₃, NH₄Cl

• NH₄Cl, HCOONa

• NaHS, CH₃COONa

• kNO₂, NaHCO₃

จุดสะเทินของการไทเทรตระหว่างสารละลาย HClO₄ กับ NaOH จะได้สารละลายที่มีคุณสมบัติเป็นอะไร

• กรด

• เบส

• กลาง

• ถูกทุกข้อ

นำสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ 40 cm³ ไทเทรตพอดีกับกรดไฮโดรคลอริก เข้มข้น 0.01 M จำนวน 10 cm³ สารลาย แบเรียเรียมไฮดรอกไซด์มีความเข้มข้นกี่โมลาร์

• 0.125

• 0.00125

• 0.005

• 0.0005

ถ้าต้องการสะเทินสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไชด์ เข้มข้น 0.05 M ปริมาตร 30 cm³ จะต้องใช้กรดฟอสฟอริก ( H₃PO₄ ) เช้มข้น 0.25 M กี่ลูกบาศก์เซนติเมตร

• 0.2

• 0.4

• 2

• 4