Egzamin z chemii 1

Teoria dysocjacji elektrolitycznej Arheniusa

• kwas: dysocjuje z odszczepieniem kationu wodorowego

• zasada: dysocjuje z odszczepieniem anionu wodorotlenowego

• kwasy: substancje zdolna do przyłączenia pary elektronów

• zasady: substancje zdolne do przyłączenia protonu

Teoria Bronsteda i Lowrego

• zasady: substancje zdolne do przyłączenia protonu

• kwasy: substancje zdolna do przyłączenia pary elektronów

• kwasy: substancje zdolne do oddania protonu

• kwasy: substancje zdolna do przyłączenia pary elektronów

pH krwi tętniczej (włośniczkowej)

• norma: 44,7 nmol/L – 35,5 nmol/L

• patologia: 126 nmol/L – 20 nmol/L

• obie poprawne

• brak poprawnych wartości

Roztwory buforowe to mieszaniny:

• słabego kwasu i soli tego kwasu z mocną zasadą

• soli kwasu jednoprotonowego i wieloprotonowego

• słabej zasady i jej soli ze słabym kwasem

• słabego kwasu i soli tego kwasu ze słabą zasadą

Roztwory buforowe to mieszaniny:

• słąbej zasady i jej soli z mocnym kwasem

• dwóch soli kwasu wieloprotonowego

• dwóch soli kwasu wieloprotonowego o takiej samej reszcie kwasowej

• kwasu wieloprotonowego i jednoprotonowego

Równanie Hendersona – Hasselbalcha

• określa pH roztworu buforowego

• pH roztworu zależy tylko od rodzaju kwasu i stosunków stężeń kwasu do doli

• rozcieńczanie mieszanin nie wpływa na wartość pH

• rozcieńczenie roztworu wpływa na wzrost wartości pH

pH = pKa + log [A- ]/[AH]

• służy do obliczenia pH każdego roztworu

• określa pH mieszaniny buforowej

• rozcieńczanie roztworu ma wpływ na wynik

• rozcieńczanie roztworu nie ma wpływu na wynik

pH krwi

• bufor wodorowęglanowy

• w warunkach fizjologicznych HCO3-/CO2 wynosi 20:1

• działa w układzie otwartym

• zmniejszone wydalanie CO2 przez płuca powoduje wzrost stężenia HCO3- i zakwaszenie organizmu

b – pojemność buforowa

• rozcieńczanie nie ma wpływu

• maleje wraz z rozcieńczaniem roztworu

• wzrasta ze wzrostem stężenia składników

• jest niezależna od stężeń reagentów

Pojemność buforowa

• największa jest wtedy, gdy pH = pK

• Nadmiar kwasu w buforze - lepsze buforowanie zasad

• Większe stężenie soli - lepsze buforowanie kwasów

• Większe stężenie soli - lepsze buforowanie zasad