Configuracion electronica

Indica que los electrones deben ocupar los orbitales en orden creciente de energía, ya que, el estado de mínima energía es el más estable, y los niveles de mayor energía solo deben ser ocupados cuando la cantidad máxima de orbitales de mayor energía ha sido completada

• Principio de exclusiòn de Pauling

• Principio de mínima energía o de Aufbau

• Regla de Hund

• Ninguna es correcta

Establece que no pueden haber 2 electrones en los 4 nùmeros cuanticos iguales

• Principio de exclusiòn de Pauling

• Principio de mínima energía o de Aufbau

• Regla de Hund

• Ninguna es correcta

Establece que para orbitales de igual energìa, la distribuciòn mas estable de los electrones es aquella que tenga mayor nùmero de spines paralelos.

• Principio de exclusiòn de Pauling

• Principio de mínima energía o de Aufbau

• Regla de Hund

• Ninguna es correcta

Configuración electrónica del Carbono (Número atómico 6)

• 1s2 2s2 2p6

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• 1s2 2s2 2p2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Configuración electrónica del Calcio (Número atómico 20)

• 1s2 2s2 2p6

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• 1s2 2s2 2p2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Configuración electrónica del Cloro (Número atómico 17)

• 1s2 2s2 2p6

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• 1s2 2s2 2p2

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5