Repaso examen 3

La expresión correcta de Kp para la siguiente reacción es:

$$4\ CuO(s)+CH_4(g)\ ⇌\ CO_2(g)+4\ Cu(s)+2\ H_2O(g)$$

La K_p a 480°C para la siguiente ecuación es 7,52 x 10^-2 :

$$2\ Cl_{2\ \left(g\right)\ }+\ 2H_2O_{\left(g\right)}\ ⇌\ \ 4\ HCl_{\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}$$  

El valor de K_p para la siguiente ecuación es:

$$2\ HCl_{\left(g\right)}+\frac{1}{2}O_{2\left(g\right)\ }\ ⇌\ \ \ Cl_{2\ \left(g\right)\ }+\ H_2O_{\left(g\right)}$$  

El metanol se elabora industrialmente mediante la siguiente reacción:

$$CO_{\left(g\right)}+2H_{2\left(g\right)}\ \ ⇌\ \ \ CH_3OH_{\left(g\right)}$$  

La constante de equilibrio K_p para la reacción anterior es 6,41 x 10^-3 a 220°C.

El valor de K_c a esta temperatura es:

Para la siguiente reacción a 308 K el valor de K_p= 6,5 x 10⁴

$$2NO_{\left(g\right)}\ +Cl_{2\ \left(g\right)\ \ }\ ⇌\ \ \ 2\ NOCl_{\left(g\right)}$$  

En el equilibrio, P_NO = 0,35 atm y $$P_{Cl_2}$$  =0,10 atm.

Bajo estas condiciones la presión parcial (en atm) de equilibrio para el NOCl es:

La opción que contiene un par ácido-base conjugado respectivamente es:

La opción que contiene únicamente ácidos que se ionizan completamente en agua es:

Al disolver las siguientes sustancias en agua,

1. KBr

2. CH₃NH₂

3. HNO₂

4. Ba(OH)₂

se presentará un proceso de equilibrio en la opción:

Si se disuelven 5,00 g de Ba(OH)₂ en 500 mL de agua.

El pH resultante de la disolución anterior será:

Masa molar: 171,34 g/mol

En los siguientes sistemas acuosos, señale donde el Cu(OH)₂ tiene mayor solubilidad:

Observe el siguiente proceso en equilibrio:

$$CaF_{2\left(s\right)}\ +2H_{\left(ac\right)}^+\ \ ⇌\ \ \ Ca_{\left(ac\right)}^{+2}\ +\ 2HF_{\left(ac\right)}$$  

Se puede afirmar que cuando disminuye el pH la solubilidad del CaF₂ aumenta.