Configuración y diagrama energético de átomos

La _____________________ indica que en subniveles con más de una orientación no puede exitir apareamiento electrónico si al menos no existe un electrón en cada orientación.

El _____________________ dice " en un átomo los electrones buscan su acomodo en aquellos subniveles de menor energía, es decir aquellos en que su valor de n + 1 sea menor.

El ________________________ dice que en un átomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales.

El __________________ es el último que se adiciona a la configuración electrónica de un elemento y permite distinguir a un elemento de otros.

• Número cuántico l

• Número cuántico m

• Número cuántico s

• Número cuántico n

Determina la forma de la nube electrónica y toma valores desde 0, 1, 2, 3

• Número cuántico s

• Número cuántico l

• Número cuántico m

• Número cuántico n

Indica la rotación o giro del electrón y toma valores de +1/2, y -1/2.

• Número cuántico l

• Número cuántico s

• Número cuántico m

• Número cuántico n

Representa la orientación espacial del orbital y toma valores que van desde -l pasando por 0, hasta +l.

• Número cuántico s

• Número cuántico l

• Número cuántico m

• Número cuántico n

Explican el comportamiento y la ubicación probable del electrón:_____________________

Cantidad máxima de electrones que acepta el subnivel d:

• 2 electrones

• 6 electrones

• 8 electrones

• 10 electrones