PREGUNTAS ICFES QUIMICA 2.0

La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es:

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La siguiente gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100 g de agua, con respecto a la temperatura. Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que: 

•  A. se precipitarán 10 g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC

•  B. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC 

• C. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC

• D. se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC

 A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre sí, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X, W y sal) es probable que: 

• A. quede una menor cantidad de sal en el recipiente 

• B. quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta 

• C. el recipiente quede vacío

• D. quede una mayor cantidad de sal en el recipiente

Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual

• A. al doble de la concentración en la solución patrón.

• B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón.

• C. a la mitad de la concentración en la solución patrón.

• D. a la concentración en la solución patrón.

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla. En cada vaso se forman mezclas homogéneas. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es:

• A. mayor en el vaso 3.

• B. igual en los cuatro vasos.

• C. menor en el vaso 1.

• D. mayor en el vaso 2.

Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N), y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la figura

• A. menor que cero.

• B. mayor que cero y menor que 1.

• C. mayor que 2.

• D. mayor que 1 y menor que 2.

El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución

• A. M es mayor que el de la solución O.

• B. O es menor que el de la solución P.

• C. N es mayor que el de la solución M.

• D. P es menor que el de la solución N.

Dos recipientes K y U contienen ácido clorhídrico de diferente concentración. La concentración del recipiente K es 3 N y la del U es 1.5 N. Si se mezclan iguales volúmenes de las dos soluciones, la concentración de la solución final será

• A. 3.20 N

• B. 1.80 N

• C. 3.00 N

• D. 2.25 N

En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4% en peso indica que el frasco contiene

• A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución.

• B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.

• C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético

• D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución.

En la siguiente tabla se muestran algunas propiedades físicas de los compuestos U, V y W. A 25ºC y 1 atm de presión, se mezclan en un recipiente abierto los compuestos U, V y W. Si estos compuestos son insolubles y no reaccionan entre sí, es muy probable que al aumentar la temperatura hasta 280ºC, el recipiente contenga:

• A. los compuestos U y V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido.

• B. el compuesto V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido.

• C. el compuesto U en estado líquido, el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V.

• D. el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V.