budowa atomu i wiązania

Ładunek jądra atomowego jest:

• zawsze dodatni

• czasami ujemny

• zawsze neutralny

• nie ma ładunku

W jądrze atomowym znajdują się

• zawsze tylko protony

• protony i neutrony

• elektrony

• neutrony i elektrony

W układzie okresowym pierwiastków liczba porządkowa inaczej zwana liczbą atomową mówi nam o:

• ilości protonów w jądrze atomowym

• ilości powłok elektronowych

• masie atomu

• liczbie neutronów

Dla obojętnego elektrycznie pierwiastka ilość elektronów znajdujących się na powłokach elektronowych jest równa:

• jest równa numerowi okresu w układzie okresowym pierwiastków

• liczbie masowej, którą możemy odczytać z układu okresowego pierwiastków

• jest równa numerowi grupy dla grup głównych układu okresowego pierwiastków

• liczbie protonów, której wartość znamy odczytując liczbę atomową (porządkową) z układu okresowego pierwiastków

Ilość elektronów walencyjnych dla pierwiastków grup głównych jest równa:

• Numerowi grupy dla każdej z grup

• Numerowi okresu

• Numerowi grupy dla grup I oraz II oraz numerowi grupy minus 10 dla grup od XIII do XVIII

• Liczbie porządkowej minus 10

Ilość powłok elektronowych danego pierwiastka jest zawsze równa:

• numerowi grupy głównej w przypadku grupy I i II oraz numerowi grupy minus 10 dla grup od XIII do XVIII

• liczbie atomowej

• numerowi okresu w układzie okresowym pierwiastków

• liczbie masowej

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane jest najczęściej utworzone przez:

• przez atomy niemetalu pomiędzy którymi różnica elektroujemności wynosi od 1 do 1,8

• atomy tego samego niemetalu pomiędzy którymi nie ma różnicy w elektroujemności

• przez atomy metalu i niemetalu, pomiędzy którymi różnica elektroujemności jest większa od 0,5

• przez dwa atomy metalu, pomiędzy którymi nie ma różnicy elektroujemności

Wiązanie jonowe tworzą atomy:

• dwa takie same atomy niemetalu, pomiędzy którymi nie ma różnicy elektroujemności

• dwa takie same atomy metalu, pomiędzy którymi nie ma różnicy elektroujemności

• metalu i niemetalu pomiędzy którymi jest różnica elektroujemności powyżej 1,7

• atomy niemetalu, pomiędzy którymi różnica elektroujemności wynosi więcej niż 0,4 ale mniej niż 1,7

Wiązanie wodorowe występuje w związkach:

• w których występuje wiązanie jonowe

• w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

• w których atom wodoru jest związany z jakimkolwiek pierwiastkiem chemicznym innym niż wodór

• w których atom wodoru jest związany z silnie elektroujemnym pierwiastkiem takim jak O, N, F

Siła oddziaływań międzycząsteczkowych jest:

• dużo większa niż siła wiązań chemicznych pomiędzy pierwiastkami w związku chemicznym.

• dużo mniejsza niż siła wiązań chemicznych pomiędzy pierwiastkami w związku chemicznym.

• taka sama jak siła wiązań chemicznych pomiędzy pierwiastkami w związku chemicznym.

• nie można jej porównać z siłą wiązań chemicznych występujących pomiędzy pierwiastkami w związku chemicznym.