Хим. свойства и способы получения кислот

Диссоциируют с образованием Н⁺

Концентрированные кислоты реагируют только с металлами, стоящими до водорода

Разбавленные кислоты реагируют только с металлами, стоящими до водорода

Изменяют окраску фенолфталеина

Изменяют окраску метилоранжа

CaO + HCl =

Al₂O₃ + HCl =

CuO + HNO₃ =

Fe + H₂SO₄ =

K₂S + HCl =

Fe + HCl =

Fe + Cl₂ =

Fe₂O₃ + HCl =

1) Fe + H₂SO₄ = ... + ...

2) ... + BaCl₂ =

FeS + HCl =

BaCl₂ + H₂CO₃ =

FeBr₂ + H₂S =

(NH₄)₂S + HI =

NaNO₃ + HBr =

Cu + HNO₃ =

Концентрированная азотная кислота с малоактивными металлами реагирует с образованием NO₂

При реакции разбавленной азотной кислоты с металлами, стоящими перед водородом, образуется H₂

Разбавленная азотная кислота с малоактивными металлами реагирует с образованием NO₂

Концентрированная азотная кислота без нагревания не реагирует с Fe и Al

Концентрированная азотная кислота реагирует с Au только при нагревании

Ag

Fe

Сu

Pb

Mg

Является окислителем за счет наличия S⁺⁶

Является окислителем за счет наличия H⁺

Является сильным водоотнимающим средством

С Al реагирует только при нагревании

Реагирует с Pt при нагревании

NaCl + H₂SO₄ =

H₂ + Cl₂ =

NaCl + HNO₃ =

FeCl₂ + H₂S =

H₂SO₄ + BaCl₂ =

N₂O₅ + H₂O =

NO₂ + H₂O + O₂ =

NO₂ + H₂O =

AgNO₃ + NaCl =

NaNO_3(тв) + H₂SO_4(к) =

7

9

8

5

6