Exploración 2° Medio

La ley de Lavoisier dice que la suma de reactivos y la suma de los productos debe ser....

• Proporcionales

• Diferentes

• Según cantidad

• Igual

Se utiliza para medir la cantidad de materia, que contienen átomos, iones y moléculas.

• La normalidad

• El mol

• El peso de un compuesto

• Volumen molar

Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula:

• UMA

• Avogadro

• Masa molecular

¿Cuántas unidades posee el número de Avogadro?

• 6,022 x 10²¹

• 6,022 x 10²⁰

• 6,022 x 10²²

• 6,022 x 10²³

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del Na= 23g/mol, S= 32g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del Sulfato de sodio?

• 14,2 g/mol

• 142 gramos

• 142 g/mol

• 14,2 moles

La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:

• Que la ecuación química cumpla con el principio de exclusión de Pauli.

• Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples.

• Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

• Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.

la Ley de la conservación de la materia o de la masa, fue propuesta por Antoine Lavoissier, y en ella se afirma que:

• La materia se crea a partir de otra preexistente.

• La materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.

• La materia se conserva igual en una reacción química.

• Una ecuación balanceada no cumple con la conservación de la masa.

El método de "balanceo por tanteo", consiste en:

• Encontrar subíndices que balancea la ecuación.

• Este método no existe

• Colocar coeficientes en reactivos y productos para tener una igualdad entre estos.

• Se pueden colocar números consecutivos

¿Cuándo se dice que una ecuación está balanceada?

• Cuando no se cae del columpio

• Cuando los átomos son los mismos en los dos lados de la ecuación

• Cuando los átomos de cada elemento en ambos lados es igual

• Ninguna de las anteriores