Química 11 Unidade 1

Considere a seguinte reação química em que metano e água são colocados a reagir para produzir di-hidrogénio gasoso, fundamental para a síntese de diversos compostos químicos.

Nas condições de pressão e temperatura normais (PTN), reagiram 1,00 m³ de metano, CH₄, com 10 kg de água.

Identifique a opção que contém o reagente limitante nesta reação.

• metano (CH₄)

• Di-hidrogénio (H₂)

• Água (H₂O)

• Dióxido de carbono (CO₂)

A reação entre o alumínio e o óxido de ferro(III) é de tal forma exotérmica que a sua temperatura chega a ultrapassar os 3500 °C. Os produtos da reação são o óxido de alumínio e o metal ferro, de acordo com a seguinte equação química:

2Aℓ(s)+Fe2O3(aq)→ Aℓ2O3(aq)+2Fe(s)

Suponha a mistura de 81,0 g de alumínio com 1,25 mol de óxido de ferro(III), tendo-se no fim da reação recolhido 60,0 g de ferro.

Selecione a opção correta.

• O alumínio é o reagente limitante e o óxido de ferro(III) é o reagente em excesso.

• O óxido de ferro(III) é o reagente limitante e o alumínio é o reagente em excesso.

• Não há reagente limitante, pois os reagentes encontram-se nas mesmas proporções químicas

• O óxido de alumínio é o reagente limitante e o óxido de ferro(III) é o reagente em excesso.

Considere a reação de combustão do pentano:

C₅H₁₂(g) + 8 O₂(g) → 5 CO₂(g) + 6 H₂O(g)

Na combustão de 18,0 g de pentano...

Selecione a afirmação falsa.

Dados: A_r(H) = 1,00; A_r(C) = 12,0; A_r(O) = 16,0 e V_m = 22,4 dm³ mol^-1

• obtiveram-se 55,0 g de CO₂.

• a quantidade de pentano que reage é 0,25 mol.

• foram produzidos 28,0 dm³ de CO₂, nas condições PTN.

• a massa de oxigénio consumida na combustão é de 80,0 g.

O di-hidrogénio obtém-se a partir da reação do metano com o vapor de água. Qual a equação que traduz essa reação?

• CH₄(g) + 2 H₂O(g) → CO₂(g) + 4 H₂(g)

• CH₄(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + 4 H₂(g)

• 4 CH₄(g) + 2 H₂O(g) → CO₂(g) + 4 H₂(g)

• CO₂(g) + 4 H₂(g) → CH₄(g) + 2 H₂O(g)

Uma solução aquosa de nitrato de prata, AgNO₃(aq), reage com uma solução aquosa de cloreto de bário, BaCl₂(aq), de acordo com a equação química seguinte:

2 AgNO₃(aq) + BaCl₂(aq) -----> Ba(NO₃)₂(aq) + 2 AgCl(s)

Considere que se adicionam 12,6 g de AgNO₃ a 8,4 g de BaCl₂.

Selecione a opção que corresponde à quantidade de cloreto de prata que precipita.

• 7,4 x 10^-2 mol

• 3,7 x 10^-2 mol

• 7,4 x 10^-1 mol

• 3,7 x 10^-1 mol