ÔN TẬP GIỮA KÌ II - HÓA 10

Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA là

• ns²np⁴

• ns²np⁵

• ns²np³

• ns²np²

Phân tử các đơn chất halogen có kiểu liên kết:

• Cộng hoá trị

• Ion

• Cho nhận

• Phối trí

Trong tự nhiên, các halogen:

• chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.  

• chỉ tồn tại ở dạng muối halogenua.

• chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.    

• tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất.

Phát biểu không đúng là

• Tất cả các halogen đều có các số oxi hoá: -1, 0, +1, +3, +5 và +7.

• Các halogen là những phi kim mạnh nhất trong mỗi chu kì.

• Các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.

• Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ flo đến iot.

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố halogen thuộc nhóm nào?

• VIA

• VIIA

• VA

• IVA

Trong phòng thí nghiệm, khí clo có thể  được điều chế bằng cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất rắn nào sau đây?

• CaCl₂.

• KMnO₄.

• NaCl.  

• MnCl₂.

Ở nhiệt độ thường, chất nào sau đây là chất lỏng màu đỏ nâu?

• F₂

• Br₂

• I₂

• Cl₂

Chất nào đây được dùng để diệt trùng nước sinh hoạt?

• Clo.

• Brom.

• Oxi.

• Nitơ.

Thuốc thử thường dùng để nhận biết ion clorua là

• bạc nitrat.

• quỳ tím.

• brom.

• tinh bột.

Clo có tính tẩy màu là do:

• Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.

• Cl₂ tác dụng với H₂O tạo thành HClO có tính oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu.

• tạo thành axit clohiđric có tính tẩy màu.

• Phản ứng tạo thành axit HClO có tính khử mạnh, có tính tẩy màu.