REDOX

Un agente oxidante es una especie que:

• se reduce para oxidar a otra especie.

• Se reduce para reducir a otra especie.

• Se oxida para oxidar a otra especie.

• Se oxida para reducir a otra especie.

Un agente reductor es una especie que:

• Se reduce para oxidar a otra especie.

• Se reduce para reducir a otra especie.

• Se oxida para oxidar a otra especie.

• Se oxida para reducir a otra especie.

El número de oxidación del Cr en el K₂Cr₂O₇ es:

• +5

• +6

• +3

• +7

El número de oxidación del oxígeno en el H₂O₂ es:

• +2

• +1

• -2

• -1

El número de oxidación del hidrógeno en el CaH₂ es:

• +2

• -1

• +1

• -2

El número de oxidación del hidrógeno en el H₂SO₄ es:

• +1

• -1

• -2

• +2

Una reacción de oxido-reducción se caracteriza por la transferencia de:

• cargas

• protones

• electrones

• fotones

• El hierro porque se oxida

• el hierro porque se reduce

• El oxígeno porque se oxida

• el oxígeno porque se reduce

La reducción es:

• Ganacia de electrones

• Pérdida de electrones

• Ganancia de cargas

• Pérdida de cargas

La oxidación es:

• Pérdida de cargas

• Ganancia de cargas

• Pérdida de electrones

• Ganancia de electrones