Reacciones químicas

Identifica el reactivo y producto de Na + Cl-------> NaCl

• reactivo: NaCl; producto: Na y Cl

• reactivo: Na y Cl; producto: NaCl

• reactivo Na y NaCl; producto: Cl

• reactivo Cl y NaCl; producto: Na

2 MClO₃ → 2 MCl + 3 O₂

• SUSTITUCION

• COMBUSTIÓN

• DESCOMPOSICION

• NEUTRALIZACIÓN

N₂ + 2O₂ ---> N₂O₄

• SUSTITUCION

• SÍNTESIS

• DESCOMPOSICION

• NEUTRALIZACIÓN

En una reacción química...

• Con unos productos obtenemos otros productos

• Con unos productos obtenemos unos reactivos

• Con unos reactivos obtenemos unos productos

• Con unos reactivos obtenemos otros reactivos

La ley de Lavoisier dice:

• Los reactivos siempre están ajustados

• Los productos siempre están a la derecha de la reacción

• Las reacciones de síntesis son endotérmicas

• La masa de reactivos y productos es la misma

Un reactivo

• Es la sustancia que se que se produce en una reacción química

• Es la sustancia que se consume en una reacción química

• Es lo que queda al final de la reacción

• Todas son correctas

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?

4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3

• Combustión

• Descomposición

• Sustitución

• síntesis

Es una reacción de sustitución simple:

• SO₂(g) + H₂O(l)------------> H₂SO₄

• Mg + O------------>MgO

• Zn+ CuSO₄-------->ZnSO₄ + Cu

• 2 C(s) + O₂(g) ----------> CO₂

A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:

• Reacción de síntesis

• Reacción de descomposición

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

Es aquella que para producirse absorbe energía en forma calor

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

• Reacción simple

• Reacción de descomposición